Springen naar inhoud

Vormingswarmte h3c6h5o7 en c6h5o7na3


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Xephasis

    Xephasis


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 13:51

Hoi,

Zoals de titel al aangeeft ben ik op zoek naar de vormingswarmte van:
- H3C6H5O7(s) (citroenzuur)
- C6H5O7Na3(aq)

Ik kan deze niet in het Binas vinden en ook niet in het "Book of Data" dat ik van mijn leraar heb gekregen.
Deze waardes heb ik nodig voor mijn PWS rondom endotherme reacties.

Waarbij dit de reactie is:
3Na2CO3 * 10H2O(s) (Decahydraat) + 2H3C6H5O7(s).H2O(l) ../mods/chem/rightarrow.gif 2C6H5O7Na3(aq) + 14H2O(l) + 3CO2(g)

Bij voorbaat dank,

Pieter

Veranderd door Jan van de Velde, 27 augustus 2010 - 14:09
[chem]tags ingevoegd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JWvdVeer

    JWvdVeer


  • >1k berichten
  • 1114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 14:57

Je weet wel de vormingswarmten van de andere stoffen? Dan kun je volgens mij met behoud van energie bepalen wat de vormingswarmte is van de stof rechts.

Zie overigens ook gewoon even Wikipedia. Daar staan de standaardentropie en vormingsenthalpie gewoon in de rechterkolom.

Veranderd door JWvdVeer, 27 augustus 2010 - 15:00


#3

Xephasis

    Xephasis


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 16:17

Hoi,

De vormingswarmte van citroenzuur heb ik na jouw tip inderdaad op wikipedia gevonden.
Ik ben alleen nog opzoek naar de vormingswarmte van C6H5O7Na3(aq). Deze kon ik niet op wiki vinden.
Deze stof is beter bekend onder de naam Na3C6H5O7 en Sodium citrate, http://en.wikipedia....isodium_citrate

De vormingswarmte van de andere stoffen weet ik inderdaad, maar de WBE gaat hier niet op.
Het idee van deze reactie is dat er een verschil is tussen de totale vormingswarme links en rechts.
Hierdoor kan de reactie endotherm verlopen.

Ik hoop dat iemand mij nog aan de vormingswarmte van C6H5O7Na3 kan helpen.

#4

JWvdVeer

    JWvdVeer


  • >1k berichten
  • 1114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 16:29

Ik ben alleen nog opzoek naar de vormingswarmte van C6H5O7Na3(aq). Deze kon ik niet op wiki vinden.

Wat wil je bereiken? Hoeveel warmte er vrij komt bij de reactie o.i.d.?

Hier mogelijk wat aan http://www.sciencedi...2d1ba1c6d1dd4bf, http://www.4science....11-enthalpy.pdf en anders mogelijk deze http://www.usetolear.../view.php?id=10.

#5

Xephasis

    Xephasis


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 17:23

Oke,
Ik heb het volgende gevonden op de site die je als eerste noemde:
ΔsolHm(298.14 K, m = 0.02817 mol∑kg-1) = (6776 Ī 160) J∑mol-1 for trisodium citrate dihydrate
Er zou dus 298.14 kJ/mol aan vormingswarmte vrijkomen.
Het enige verschil is dat dit dihydrate is, betekend dit niet dat het opgelost is?
Dat zou goed uitkomen, want ik wil dus ook C6H5O7Na3(aq).

Op de andere twee sites kon ik niets geschikt vinden.

Ik wil er het volgende mee doen.
Voorbeeld:
1. NH4Cl(s)+ KNO3(s)+ 6 H2O(l)K+(aq)+ NO3-(aq)+ Cl-(aq)+ NH4+(aq)+ 6H2O(l)

Voor de reactie:

H2O(l) (6*) -2,85 * 105 J/mol (*6 = -17.1 * 105 J/mol)
KNO3(s) -4,94 * 105 J/mol
NH4Cl(s) -3,14 * 105 J/mol
Totaal: -25,18 * 105 J/mol

Na de reactie:

H2O(l) (6*) +2,85 * 105 J/mol (*6= +17.1 * 105 J/mol)
KNO3(aq) +4,58 * 105 J/mol
NH4Cl(aq) +3,00 * 105 J/mol
Totaal: +24.68 * 105 J/mol

Er wordt dus -25,18 * 105 J/mol +24.68 * 105 J/mol = -0.5 * 105 J/mol warmte aan de omgeving onttrokken.


Ik wil dus water gaan koelen door middel van endotherme reacties, en dan kijken welke het geschiktst is om bv. een koelbox te koelen.

Maar ik ga het nu met de waarde die we gevonden hebben proberen, bedankt.

#6

JWvdVeer

    JWvdVeer


  • >1k berichten
  • 1114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 19:08

Op de andere twee sites kon ik niets geschikt vinden.

Als je even had gekeken had je volgens mij kunnen zien dat je bij de tweede site een uitleg krijgt over hoe dergelijke waarden bepaald worden. In de tweede kolom halverwege wordt dit voorbeeld toegepast op het natriumcitraat. Het enige nadeel is dat ze daarbij gebruik maken van natriumbicarbonaat in plaats van natriumcarbonaat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures