Springen naar inhoud

Oefening gassen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mazer

    Mazer


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 19:48

hallo

Dit is de vraag: Bepaal de gemiddelde snelheid van een H2 -molecule bij 27C.

Heeft iemand een idee hoe je hieraan moet beginnen? formule?

Mazer

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 19:56

hallo

Dit is de vraag: Bepaal de gemiddelde snelheid van een H2 -molecule bij 27C.

Heeft iemand een idee hoe je hieraan moet beginnen? formule?

Mazer

Maak gebruik van de relatie Ek = 1kT, waarbij k de constante van Boltzmann en T de absolute temperatuur voorstelt.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Mazer

    Mazer


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 21:35

bedoel je 3/2?

Moet je daarna Ek gelijk stellen aan (mv)/2, met m dan de moleculaire massa van H2 dus 2 g/mol?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 augustus 2010 - 22:30

bedoel je 3/2?

ja, 1 =3/2.....

Moet je daarna Ek gelijk stellen aan (mv)/2,

correct

met m dan de moleculaire massa van H2 dus 2 g/mol?

nope. De massa van 1 H2 molecuul in kg. Tenzij een formule nadrukkelijk om praktische reden voor vaak herhaalde berekeningen is aangepast met correctiefactoren, ALTIJD SI-eenheden gebruiken.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Mazer

    Mazer


  • >25 berichten
  • 67 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 augustus 2010 - 14:06

De massa van 1 H2 molecuul in kg.


Dit moet je berekenen met n=m/M en n=N/Na?

dus n= 1/Na = 1/6,022 E23 = 6,022E-23?

dus m= n*M = 6,022E-23*2,02 = 12,044E-23 kg?

#6

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 28 augustus 2010 - 14:56

De toestandsvergelijking van een ideaal gas is pV = Nmv2/3.
Hierin is v de middelbare snelheid van de moleculen. De gemiddelde snelheid van een molecule is exact nul.
Dat komt, omdat hij even vaak naar links als naar rechts beweegt en dan driedimensionaal.

Veranderd door thermo1945, 28 augustus 2010 - 14:58


#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 augustus 2010 - 16:21

dus n= 1/Na = 1/6,022 E23 = 6,022 E-23?

Dat is een rekenfoutje. Die 6,022 staat ook onder het deelteken. Voor de rest zou het goed moeten komen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures