Oefening gassen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 67
Oefening gassen
hallo
Dit is de vraag: Bepaal de gemiddelde snelheid van een H2 -molecule bij 27°C.
Heeft iemand een idee hoe je hieraan moet beginnen? formule?
Mazer
Dit is de vraag: Bepaal de gemiddelde snelheid van een H2 -molecule bij 27°C.
Heeft iemand een idee hoe je hieraan moet beginnen? formule?
Mazer
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Oefening gassen
Maak gebruik van de relatie Ek = 1½kT, waarbij k de constante van Boltzmann en T de absolute temperatuur voorstelt.Mazer schreef:hallo
Dit is de vraag: Bepaal de gemiddelde snelheid van een H2 -molecule bij 27°C.
Heeft iemand een idee hoe je hieraan moet beginnen? formule?
Mazer
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 67
Re: Oefening gassen
bedoel je 3/2?
Moet je daarna Ek gelijk stellen aan (mv²)/2, met m dan de moleculaire massa van H2 dus 2 g/mol?
Moet je daarna Ek gelijk stellen aan (mv²)/2, met m dan de moleculaire massa van H2 dus 2 g/mol?
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Oefening gassen
ja, 1½ =3/2.....bedoel je 3/2?
correctMoet je daarna Ek gelijk stellen aan (mv²)/2,
nope. De massa van 1 H2 molecuul in kg. Tenzij een formule nadrukkelijk om praktische reden voor vaak herhaalde berekeningen is aangepast met correctiefactoren, ALTIJD SI-eenheden gebruiken.met m dan de moleculaire massa van H2 dus 2 g/mol?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 67
Re: Oefening gassen
Dit moet je berekenen met n=m/M en n=N/Na?De massa van 1 H2 molecuul in kg.
dus n= 1/Na = 1/6,022 E23 = 6,022E-23?
dus m= n*M = 6,022E-23*2,02 = 12,044E-23 kg?
- Berichten: 3.112
Re: Oefening gassen
De toestandsvergelijking van een ideaal gas is pV = Nmv2/3.
Hierin is v de middelbare snelheid van de moleculen. De gemiddelde snelheid van een molecule is exact nul.
Dat komt, omdat hij even vaak naar links als naar rechts beweegt en dan driedimensionaal.
Hierin is v de middelbare snelheid van de moleculen. De gemiddelde snelheid van een molecule is exact nul.
Dat komt, omdat hij even vaak naar links als naar rechts beweegt en dan driedimensionaal.
- Moderator
- Berichten: 51.265
Re: Oefening gassen
Dat is een rekenfoutje. Die 6,022 staat ook onder het deelteken. Voor de rest zou het goed moeten komen.dus n= 1/Na = 1/6,022 E23 = 6,022 E-23?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270