Dinsdag heb ik een examen waarbij ik de volgende formule uit moet leggen.
T = H/S, Temperatuur (de overganstemperatuur van bijvoorbeeld smeltend ijs) = enthalpie (warmte in een systeem) / entropie (de wanorde).
Deze formule is geldig wanneer de Gibbs vrije energie gelijk is aan 0. Dus een proces in evenwicht.
Klopt het, dat wanneer de temperatuur wordt verhoogt, de enthalpie dus ook zal verhogen en daardoor de entropie in grootte toeneemt? Of hoe kan ik deze formule het beste uitleggen?
En bij deze formule (waar bovenstaande formule van afgeleid is):
G= H - TS
Klopt het hierbij dat hoe hoger de temperatuur, hoe negatiever de G (Gibbs vrije energie) zal worden en hoe spontaner een proces is?
Bij voorbaat dank,
Laatste berichten
-
18:43
Weerfrustratie 7
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
15:53
positie
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Enthalpie en entropie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.963
Re: Enthalpie en entropie
Je start eigenlijk van de formule:
Stel dat
\(\Delta G° = \Delta H° - T \Delta S°\)
De Gibbs vrije energie weet je iets te zeggen over de spontaniteit van de reactie. Indien deze kleiner dan nul is spreken we van een spontane reactie, indien groter van niet-spontaan. In het geval van \(\Delta G°\)
= 0 hebben we evenwicht.Dit is niet altijd waar! Het is altijd afhankelijk van de te beschouwen reactie.Klopt het hierbij dat hoe hoger de temperatuur, hoe negatiever de G (Gibbs vrije energie) zal worden en hoe spontaner een proces is?
Stel dat
\(\Delta H° = -30kj/mol\)
en \(\Delta S° = -130j/K mol\)
dan is bij kamertemperatuur \(\Delta G° = -30kj/mol -298K (-0,130kj/K mol) = 8,74kj/mol\)
Geen spontane reactie dus. Als we nu de temperatuur opdrijven naar 400K krijgen we \(\Delta G°=22kj/mol\)
Hier geldt dus hoe hoger de temperatuur hoe minder spontaan de reactie!Als je de temperatuur verhoogt zalKlopt het, dat wanneer de temperatuur wordt verhoogt, de enthalpie dus ook zal verhogen en daardoor de entropie in grootte toeneemt? Of hoe kan ik deze formule het beste uitleggen?
\(T=\frac{\Delta H}{\Delta S} \)
niet geldig blijven. Het systeem zal verder reageren (zie delta G) en zich opnieuw instellen op een nieuw evenwicht."Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
