Springen naar inhoud

Totstandkoming van waterstofverbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ruud N

    Ruud N


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2010 - 14:49

De volgende vraag stond in mijn scheikunde boek:

Het lichtste element, waterstof, kan op drie manieren met andere elementen reageren. Een H-atoom kan:
- een elektron afstaan
- een elektron opnemen
- een atoombinding vormen met een ander atoom

Geplaatste afbeelding

Beredeneer door welke van de drie bovenstaande processen elk van deze zes waterstofverbindingen is ontstaan.

In het antwoordenmodel staat het als volgt:
LiH en CaH2 zijn zouten: hierin zijn Li en Ca positief geladen en daarnaast is H– aanwezig.

De andere stoffen zijn moleculair. Tussen de H-atomen en de andere niet-metaalatomen komt een atoombinding voor (een gemeenschappelijk elektronenpaar).


Dat LiH en CaH2 zouten zijn snap ik. Lithium is een metaal en kan dus alleen elektronen afstaan, ik snap dus dat Lithium positief geladen wordt en waterstof negatief, en dat ze daarom ook binden. Idem voor Calcium.

Maar waarom kan er niet gewoon een atoombinding worden gevormd tussen het Lithium en Waterstof? En waarom kan dat blijkbaar wel met de moleculaire stoffen?

Veranderd door Ruud N, 30 augustus 2010 - 14:50


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2010 - 23:30

Lithium en calcium zijn metalen. Die gaan een binding aan door elektronen af te staan, waardoor een ionbinding ontstaat. Wat daar precies aan ten grondslag ligt is niet bepaald iets voor het huiswerkforum. De theorie van chemische binding beslaat nogal wat pagina's, en vervolgens duurt het nog een aantal jaren voor precies doordringt wat er nu eigenlijk speelt.

Tot die tijd is het een stuk fijner om het gewoon uit je hoofd te leren (ook niets mis mee): Metalen vormen met niet-metalen en zout, waarin de ionen bijeen worden gehouden met ionbindingen. Niet-metalen onderling vormen moleculaire verbindingen waarbij de atomen bijeen worden gehouden door covalente bindingen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures