[Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

falc.

ik heb hier 2 oefeningen

het eerst is een ruimte van bepaald aantal liter

2SO3 ↔ 2SO2 + O2

van iedere stof is een bepaald aantal mol gegeven

de formule voor K luidt dan

K = [SO2]² + [O2]

-----------------

[SO3]²

in een ander vraagstuk heb ik deze reactie

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

K = [SO3]²

-----------------

[SO2]² * [O2]

de beide reactie vergelijkingen zijn eigelijk gelijk, alleen omgedraaid

nu het probleem is dat bij de formule voor K, bij de ene reactie vergelijking een optelling gebeurd, en bij de andere een vermenigvuldiging.

ik snap niet waarom.

bij een andere vergelijking zoals

H2 + I2 ↔ 2HI => hier gebeurt in de formule voor K een optelling

2HI ↔ H2 + I2 => hier gebeurt dan weer een vermenigvuldiging

hier gebert net het tegenovergestelde, ik zie hier totaal geen logica in, en zit dus compleet vast met dit probleem

Anonymous

Bij evenwicht is het product (dus vermenigvuldeging)van de reactieproductconcentraties (evenwichtsconcentratie) gedeeld door het product (dus vermenigvuldeging) van de reagentiaconcentraties, waarbij elke concentratiefactor een exponent heeft gelijk aan het voorgetal in de reactievergelijking, gelijk aan een constante waarde.

Dit is de wet van de massawerking.

De constante Kc is:

- specifiek voor een bepaald reactie-evenwicht

- afhankelijk van de temperatuur

- onafhankelijk van het reactiemechanisme

- experimenteel te bepalen

- onafhankelijk van de beginconcentraties

http://www.iupac.org/didac/Didac%20Ned/Did...7%20-%20E08.htm

falc.

ok da snap ik, maar soms wordt er een product gebruikt en soms dan weer een optelling, wanneer is het een optelling en wanneer een product, da staat ook niet in dien link

Anonymous

In de wet van de massawerking is het nooit een optelling. Ik weet niet waar je de formule voor de reactie 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 gehaald hebt:

K = [SO2]² + [O2]

-----------------

[SO3]²

maar dit is zeker niet juist; het gaat altijd over een vermenigvuldeging en altijd verhouding van de eidproducten op de beginproducten

dus

K = [SO2]² * [O2]

-----------------

[SO3]²

Anonymous

Kijk ook nog een op de volgende site

http://home.wanadoo.nl/l.jongsma/chemisch_...ht.html#simchat

er staan ook een paar reactie met bijhorende K

sdekivit

de link naar de evenwichtsvoorwaarde ligt bij de thermodynamica.

Volgens de thermodynamica geldt voor een situatie in evenwicht:

greek034.gif upsilon.gif_i * mu.gif _i = 0

nu schrijven we de chemische potentiaal mu.gif om naar zijn activiteit:

mu.gif _i = mu.gif _i⁰ + RTln a_i

Dan krijgen we dus volgens een situatie in evenwicht:

greek034.gif upsilon.gif _i( mu.gif _i⁰ + RTln a_i

=

greek034.gif upsilon.gif _i mu.gif _i⁰ + RT greek034.gif upsilon.gif _i lna_i

=

greek034.gif upsilon.gif _i mu.gif _i⁰ + RT ln

a_i ^{upsilon.gif _i}

waarin we Kev definieren als

a_i^{upsilon.gif _i}

dit is dus een gedurig product waarin de stoichiometriecoeffiecienten upsilon.gif van de reactanten negatief worden genomen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

[Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

Re: [Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

Re: [Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

Re: [Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

Re: [Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)

Re: [Scheikunde] probleem chemisch evenwicht (dringend)