Springen naar inhoud

Concentratie aluminiumnitraat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Vraagteken

    Vraagteken


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2010 - 17:28

Hallo,

Weer ben ik tegen een probleempje aangelopen. Ik ben bezig met een opgave waar ik niks van snap, en het boek waar ik mee werk geeft geen antwoorden, dus ik wilde even weten of wat ik nu berekend heb goed is, en zo nee hoe het dan moet, want ik kom er niet meer uit.

Alvast bedankt voor de hulp!

De opgave:
Bereken de concentratie van alle ionen als 8,52 g aluminiumnitraat tot 300 ml oplossing wordt opgelost. 1 mol aluminiumnitraat heeft een massa va n 213 gram.

Mijn antwoord:
1 mol aluminiumnitraat = 213 gram
8,53 : 213 = 0,04
0,04 : 0,3 = 0,13 concentratie

Is dit goed?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2010 - 17:50

Nee, dit klopt niet helemaal. Om te bespreken waar je fout gaat, zet om te beginnen eens eenheden bij ťlk getal in je sommetje? (dus kopieer dat sommetje van hierboven , en zet bij elk van je getalletjes eenheden als (mol) , (g/mol), (L), (mol/L), of wat maar van toepassing is. )
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Vraagteken

    Vraagteken


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2010 - 18:05

Mijn antwoord:
1 mol aluminiumnitraat = 213 gram
8,53 gram aluminiumnitraat : 213 gram = 0,04 ?
0,04 ? : 0,3 liter = 0,13 concentratie


Ik weet niet wat die 0,04 is. o.o

Veranderd door Vraagteken, 16 september 2010 - 18:06


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2010 - 18:31

8,53 g : 213 g/mol = 0,04 .....

met die eenheden kun je ook algebraÔsch rekenen

LaTeX

is net zo'n sommetje als

LaTeX
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Vraagteken

    Vraagteken


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2010 - 18:37

Oh ja? Hoe kom je tot die formule? :S Ik zou daar zelf nooit op kunnen komen.

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2010 - 18:49

Dat is geen formule, dat is gewoon basis-wiskunde die overal toepasbaar is. Met eenheden kun je rekenen, zie o.a. hier:

[microcursus] formules herschrijven / vergelijkingen oplossen, en dan vooral hoofdstuk 7

hoe dan ook, als je gram deelt door gram per mol, dan hou je dus mol over.

je hebt dus zojuist berekend dat als je 8,52 g neemt van een stof met molmassa 213 g/mol, dat je dan over 0,04 mol van die stof beschikt.

we zijn er dus nog niet, want dat is nog geen antwoord op de vraag. Next step?

EDIT>>>
berekening hierboven even aangepast, ik had een gegeven verkeerd overgenomen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures