Springen naar inhoud

Dubbele redox


  • Log in om te kunnen reageren

#1

netarzan526

    netarzan526


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 september 2010 - 16:11

In deze proef moet je een oplossing van natriumhypochloriet aanzuren met zoutzuur. Hierbij treden een aantal reacties op. De eerste is de vorming van het zwakke zuur hypochloorzuur:
H30+(aq) + ClO-(aq) -> HClO(aq) + H2O(l)

hierna treedt een redoxreactie op (reactie 1).

Wanneer je vlak boven het reactievat en KI/ stijfselpapiertje houdt, zal op dat papiertje een tweede redoxreactie optreden.

opdracht:
- uitvoering?
- de te verwachten waarneming?
- de halfvergelijkingen en de totaalvergelijkingen van de optredende redoxreacties( reactie 1 en reactie 2 )?
- ondersteunende berekeningen.?

kan iemend me daarbij helpen???

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 september 2010 - 11:18

Helpen kan pas als je zelf aangeeft waar je op vastloopt; met andere woorden, wat je zelf al hebt gevonden of geprobeerd en wat precies het probleem is.

Zie daarvoor ook: De huiswerkbijsluiter.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

netarzan526

    netarzan526


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2010 - 14:37

dat tweede reox reacite snap ik wel:
K+ + e- -> K (s) (2X)
CL2(g) + 2e- -> 2Cl - (1X)
________________________ +
2K+ + Cl2 - + 3e- -> 2KCl(goed oplosbaaar en wordt doorzichtig =>stijfselpapiertje wordt bruin door joodionen)

Maar ik snap niet hoe je het beste van hypochloor zuur natriumhypochloriet (NaOCl) maakt. En natiumhypochloriet met zoutzuur mengt. Heb via internet achtegehald dat dan chloorgas ontstaat dus ik dacht dit zou zo'n beetje zijn:
NaOCl + HCl -> Cl2(g) + NaOH

#4

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2010 - 20:26

Ik moet deze opdracht ook doen.

Voor de eerste reactie had ik dit bedacht:

2 Cl(-) --> Cl2 (g) + 2 e(-) (2x)
O2 (g) + 2H2O (l) + 4 e(-) --> 4 OH (-)
---------------------------------------------------
4 Cl(-) + O2 (g) + 2H2O (l) --> Cl2 (g) + 4 OH(-)
(evenwichtsreactie) <---




Maar heb echt geen idee of het klopt...iemand die kan helpen?? Zou heel fijn zijn!

Veranderd door sk2010, 22 september 2010 - 20:28


#5

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2010 - 08:41

Iemand??? (a)

Veranderd door sk2010, 23 september 2010 - 08:51


#6

netarzan526

    netarzan526


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2010 - 17:22

Ik moet deze opdracht ook doen.

Voor de eerste reactie had ik dit bedacht:

2 Cl(-) --> Cl2 (g) + 2 e(-) (2x)
O2 (g) + 2H2O (l) + 4 e(-) --> 4 OH (-)
---------------------------------------------------
4 Cl(-) + O2 (g) + 2H2O (l) --> Cl2 (g) + 4 OH(-)
(evenwichtsreactie) <---




Maar heb echt geen idee of het klopt...iemand die kan helpen?? Zou heel fijn zijn!


klein aanpassing:
4Cl(-) + O2(g) + 2H2O (l) --> 2Cl2 (g) + 4 OH(-)

#7

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2010 - 20:23

klein aanpassing:
4Cl(-) + O2(g) + 2H2O (l) --> 2Cl2 (g) + 4 OH(-)


Is die dan goed, als redoxreactie 1??

#8

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2010 - 21:07

Ik heb nog is lopen puzzelen en heb nu dit

redoxreactie 1)
2 HClO (aq) + 2H(+) + 2e(-) --> Cl2 (g) + 2H2O (l) (2x)
2 H2O (l) --> O2 (g) + 4H (+) + 4e(-) (1x)
-----------------------------------------------------------------------------
4 HClO (aq) + 2 H2O (l) --> 2 Cl2 (g) + 2 H2O (l) + O2 (g)

redoxreactie 2)
2 HClO (aq) + 2H(+) + 2e(-) --> Cl2 (g) + 2H2O (l) (1x)
K (s) --> K(+) + 2e(-) (2x)
-----------------------------------------------------------------------------
2 HClO + 2 H(+) + 2 K(s) --> 2 K (+) + Cl2 (g) + 2 H2) (l)





Maar kan je bij beide reacties wel dezelfde oxidator gebruiken? En gebruik ik wel de goede oxidator en reductor bij de reacties?? Please help me, kan het heel goed gebruiken...!!!

#9

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2010 - 13:26

Kan echt niemand mij hiermee helpen???
Moet de opdracht maandag inleveren maar snap er niks van....

PLEASE HELP ME

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 september 2010 - 20:48

Natuurlijk kan iemand je wel helpen. Maar alles op zijn tijd, dat wil zeggen: Als iemand tijd (en zin) heeft om te antwoorden.

De fout die jullie beiden maken bij de tweede redoxreactie is dat je er vanuit gaat dat kalium (K) bij de reactie betrokken is. Dat kan niet, want er is sprake van KI, kaliumjodide dus. Dat is een zout, bestaande uit K+ en I- ionen. Er is dus geen K dat als reductor kan optreden

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

netarzan526

    netarzan526


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2010 - 14:27

Natuurlijk kan iemand je wel helpen. Maar alles op zijn tijd, dat wil zeggen: Als iemand tijd (en zin) heeft om te antwoorden.

De fout die jullie beiden maken bij de tweede redoxreactie is dat je er vanuit gaat dat kalium (K) bij de reactie betrokken is. Dat kan niet, want er is sprake van KI, kaliumjodide dus. Dat is een zout, bestaande uit K+ en I- ionen. Er is dus geen K dat als reductor kan optreden


maare ik heb niks over KI als zout gezegd. ik heb gezegd dat stijfselpapiertje wordt boven de reactie vat geplaats en er zal een tweede redox reactie plaatsvinden.

#12

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 september 2010 - 14:55

Daar hoef je verder ook niets over te zeggen. Kaliumjodide is een zout. Probeer nu eens een redoxreactie op te stellen met de andere component van kaliumjodide, het I- ion dus.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#13

sk2010

    sk2010


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2010 - 15:33

Bij de opdracht zeggen ze dat ze de te verwachten waarnemingen willen en de te verwachten conclusies.
Bij waarnemingen heb ik gedaan welke kleur, wel/geen luchtbelletjes, wel/geen neerslag. Maar wat moet ik dan doen bij de te verwachten conclusies?

#14

netarzan526

    netarzan526


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2010 - 10:17

Bij de opdracht zeggen ze dat ze de te verwachten waarnemingen willen en de te verwachten conclusies.
Bij waarnemingen heb ik gedaan welke kleur, wel/geen luchtbelletjes, wel/geen neerslag. Maar wat moet ik dan doen bij de te verwachten conclusies?


je hypothese

#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 september 2010 - 10:34

Bij de opdracht zeggen ze dat ze de te verwachten waarnemingen willen en de te verwachten conclusies.
Bij waarnemingen heb ik gedaan welke kleur, wel/geen luchtbelletjes, wel/geen neerslag. Maar wat moet ik dan doen bij de te verwachten conclusies?


De te verwachten waarneming is niet "welke kleur, wel/geen luchtbelletjes" etc.
Geef aan wat je echt denkt te gaan waarnemen.

- Welke kleur denk je dat er ontstaat? (waarom?)
- Denk je dat er belletjes ontstaan? (waarom?)
- Denk je dat er een neerslag ontstaat?

Een conclusie volgt uit de waarnemingen die je doet. Een te verwachten conclusie volgt dus uit de waarnemingen die je denkt te gaan doen. Met andere woorden, ga voor jezelf eens na:

- Als het papiertje verkleurt, wat moet er dan gebeurd zijn? Welke reactie is opgetreden? Wat zegt dat over natriumhypochloriet en hypochloorzuur?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures