Mol en molvolume

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 3

Mol en molvolume

Vorige week had ik voorbereidingsdagen in algemene chemie.

We kregen daarbij een syllabus met uitleg en enkele voorbeelden.

Het eerste stuk ging over de mol.

Toen hij het aan het uitleggen was klonk het zó verschrikkelijk logisch dat ik het niet nodig vond daar notities bij te maken.

Nu ben ik het aan het overkijken en snap ik niet meer hoe hij nu aan 2 getallen komt.

Het gaat om het volgende :

Afbeelding

Ik kom dus ook aan 0,521 mol en aan 0,346 mol.

Hoe komt het in deze opgave dan uiteindelijk bij het verschil aan -0,521 of -0,260 mol?

En voor -0.695 mol of -0-346?

1 mol ijzer is 55,85 gram en 1 mol H2O is 18,016.

Je hebt 29,12 gram Fe dus 29.12 / 55,85 = 0,521

Je hebt 6,22 gram H2O dus 6,22 / 18,016 = 0,345

Hoe komen ze in dit voorbeeld aan de andere 2 getallen?

Doe ik iets verkeerds, kijk ik ergens overheen of vergeet ik iets?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Mol en molvolume

De hoeveelheden ijzer en water die je samenvoegt passen niet goed bij elkaar (Da's niet jouw fout, je hebt die hoeveelheden stoffen gegeven gekregen). Aan het eind van de reactie zal er dus één stof in overmaat overblijven.

Hier zoek je uit welke dat is, en hoe groot die overmaat dan wel is.
dayseye.png
dayseye.png (6.46 KiB) 211 keer bekeken
Optie 1: je veronderstelt even dat alle 0,521 mol ijzer op gaat. Je berekent dat je daarvoor 0,695 mol water nodig zou hebben

Optie 2: je veronderstelt dat alle 0,346 mol water op gaat. Je berekent dat je daarvoor 0,260 mol ijzer nodig zou hebben

optie 1 zou niet lukken, dan heb je water tekort.

optie 2 geeft een overschot aan ijzer.

en dan reken je dus verder met optie 2.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer