"stagneren" is een beetje verkeerde woordkeuze.
Het hele "probleem" zit hem in de "p" van pH. Je kijkt dus naar een logaritmisch gebeuren.
versimpeld rekenvoorbeeld: (om je een beetje gevoel voor de verhoudingen te geven)
pH 3: 10000 H+ ionen teveel in de oplossing
pH 4: 1000 H+ ionen teveel in de oplossing
pH 5: 100 H+ ionen teveel in de oplossing
pH 6: 10 H+ ionen teveel in de oplossing
pH 7: neutraal
pH 8: 10 H+ ionen te weinig in de oplossing
pH 9: 100 H+ ionen te weinig in de oplossing
pH 8: 1000 H+ ionen te weinig in de oplossing
Laten we eens stellen, elke milliliter afvalwater die je toevoegt reageert steeds met 100 H+ ionen
Om dan van pH 3 naar pH 4 te stijgen moet ik al (10000 - 1000)/100 = 90 mL afvalwater toevoegen.
om verder te stijgen van pH 4 naar pH 5 heb ik genoeg aan (1000-100)/100 = 9 mL afvalwater.
Om van 5 naar 6 te stijgen kom ik met minder dan één milliliter (0,9 mL) al toe.
van 6 naar 7 heb ik zelfs aan 0,09 mL al genoeg, en met nog eens 0,09 mL stijg ik door naar pH 8.
Dat hele stuk van 6 naar 8 haal ik dus met 0,18 mL, een paar druppeltjes eigenlijk. Tja, dan schiet zo'n grafiek als een razende omhoog.
Wil ik verder van 8 naar 9 dan kost me dat weer 0,9 mL, nog een stap verder alweer 10 x zoveel, 9 mL, nog een pH stap verder alwéér 10 x zoveel 90mL, enz.
NB: in het echt betekent pH 4 dat je 10-4 = 0,0001 mol/L aan H+ ionen in de oplossing hebt, pH 3 heeft dan 0,001 mol/L. Qua verhoudingen precies eender (elke pH stap een factor 10 meer), maar dat maakt het rekenvoorbeeld een stuk minder helder.
