Springen naar inhoud

Experiment kalkwater met koolstofdioxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JPO

    JPO


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 september 2010 - 21:47

Geachte lezer,

Afgelopen les hebben wij het volgende experiment gedaan om amfolyt werking van HCO3- aan te tonen.
Dit hebben we alsvolgt gedaan. We hebben soda laten reageren met zoutzuur en het ontstane koolstofdioxide door kalkwater geleid met als effect een troebeling.

De twee reactievergelijkingen (kloppen ze?)
Na2CO3 + H3O+ --> 2H2O + CO2 + Na+
CO2 + H2O --> H2CO3
H2CO3 + Ca2+ + 2 OH- --> CaCO3(s) + 2 H2O.

Nu moesten we nog meer koolstofdioxe door de suspensie leiden om het kalkwater weer te ontkleuren. Blijkbaar reageert het koolzuur (ontstaan zoals hierboven beschreven) met de neerslag calciumcarbonaat. Dat is opzich ook wel logisch want carbonaat is basisch en koolzuur is zuur. Hierbij ontstaat dan het waterstofcarbonaat ion?? (is dat zo?!).

Echter in praktijk lukte dit niet. Het ontkleuren ging niet. Hoe zou dat kunnen komen? Is er zoveel koolstofdioxide nodig? Ik kan me voorstellen dat niet al het koolstfodioxide oplost en veel verloren gaat. Toch vraag ik me af waarom het niet lukte? Heeft iemand een idee? En klopt het bovenstaande verhaal?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 september 2010 - 23:29

De twee reactievergelijkingen (kloppen ze?)
Na2CO3 + H3O+ --> 2H2O + CO2 + Na+
CO2 + H2O --> H2CO3
H2CO3 + Ca2+ + 2 OH- --> CaCO3(s) + 2 H2O.

bijna.
Er ontstaan uiteraard 2 Na+-jes
Op je laatste regel neem je wel een erg korte pad, misschien beter in tweeŽn splitsen?

tip voor dit typewerk: we hebben [ chem ]-tags, waartussen je een hele vergelijking kan typen die dan automatisch netjes weergegeven wordt. Zie stickies bovenaan dit subforum.

Nu moesten we nog meer koolstofdioxe door de suspensie leiden om het kalkwater weer te ontkleuren. Blijkbaar reageert het koolzuur (ontstaan zoals hierboven beschreven) met de neerslag calciumcarbonaat. Dat is opzich ook wel logisch want carbonaat is basisch en koolzuur is zuur. Hierbij ontstaat dan het waterstofcarbonaat ion?? (is dat zo?!).


mogelijk fijne literatuur
http://quiz2.chem.ar...bon_dioxide.htm

Ik kan me voorstellen dat niet al het koolstfodioxide oplost en veel verloren gaat.

Klinkt als een heel aannemelijke reden. Als het vlot op zou lossen zouden de gasbellen ternauwernood het vloeistofoppervlak halen. Ik durf te stellen dat het in deze schoolopstelling een groot borrelfestijn was. ;)

Het contactoppervlak van een gasbel met de omringende vloeistof is relatief klein. Een hťťl groot deel van je koolzuur komt dus ongebruikt uit de hele opstelling.

Er is niet veel neerslag nodig om kalkwater mistig te maken. Daarna ben je nog een hele tijd onderweg terwijl er neerslag onzichtbaar (tenzij je heel netjes waarneemt) bij blijft komen. En dat moet daarna ook weer "ongemerkt" verdwijnen voordat je het weer ziet minderen. Dat kan langer duren dan een lesuur.

Verbeterpunten voor je opstelling??
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures