Springen naar inhoud

Loodjodide neerslag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

seg

    seg


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2010 - 13:10

ik weet absoluut niet hoe ik dit moet oplossen. je kan vd regerende stoffen het aantal mol berekenen. mr wat kan ik dan doen?en welke reagentia worden er juist gevormd?
Je mengt 260 mL van een Pb(NO3)2-oplossing 1,20 mol.L-1 met 300 mL van een KI-oplossing 1,90 mol.L-1. Het lood(II)jodide slaat neer. Welk van volgende beweringen is niet juist?

De uiteindelijke concentratie aan nitraationen is 1,02 mol.L-1
De uiteindelijke concentratie aan Pb2+-ionen is 0,0482 mol.L-1
Er wordt 131 g lood(II)jodide gevormd
De uiteindelijke concentratie aan kaliumionen is 1,02 mol.L-1

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 oktober 2010 - 13:45

en welke reagentia worden er juist gevormd?


Eerst eens lezen, en vooralsnog overbodige informatie even wegdenken:


Je mengt 260 mL van een Pb(NO3)2-oplossing 1,20 mol.L-1 met 300 mL van een KI-oplossing 1,90 mol.L-1. Het lood(II)jodide slaat neer.


Je reactievergelijking staat dus al bijna helemaal gegeven. Laat ik helpen en verklappen dat de atomen/ionen die we in het reactievat stopten en die geen deel uitmaken van dat lood(II)jodide kennelijk in oplossing blijven.

schrijf nu eerst het reactieschema

(vergelijkbaar voorbeeld: natriumchloride (aq) + zilvernitraat (aq) --> zilverchloride (s) + natriumnitraat (aq) )


maak daarvan een reactievergelijking:

vergelijkbaar voorbeeld : Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) --> AgCl (s) + Na+(aq) + NO3-(aq)


en maak die kloppend (links en rechts evenveel stuks van elk atoomsoort aanwezig) .

Als je zover bent kunnen we verder.

(PS: bijna alles hier is dringend. Het is echter zinloos om dat er in je titel bij te vermelden, niemand wordt daar zenuwachtig van. Dat woordje heb ik dan ook maar weggehaald)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

seg

    seg


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2010 - 13:57

ok bedankt.
wel ik dacht: pb(no3)2+ 2ki -> pbI2 + 2K(NO3)
-> pb2+ + 2i- + K+ + (NO)3 -

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 oktober 2010 - 14:05

ok bedankt.
wel ik dacht: pb(no3)2+ 2ki -> pbI2 + 2K(NO3)
-> pb2+ + 2i- + K+ + (NO)3 -

wat die tweede regel erbij doet is me neit duidelijk.

tip: gebruik
[chem] reaktievergelijking [/chem]
tags.

dezelfde vergelijking die jij typte komt er dan wat leesbaarder uit te zien:
pb(no3)2+ 2ki ../mods/chem/rightarrow.gif pbI2 + 2K(NO3)

Dan nog waar nodig hoofdletters gebruiken (en nog wat poetswerk):

Pb(NO3)2 + 2KI ../mods/chem/rightarrow.gif PbI2 + 2K+ + 2NO3-

Toestandsaanduidingen (s,l,g,aq) zouden ook fijn zijn. Niet te slordig mee worden allemaal, kost geheid punten. ](*,)

enfin, dan kun je nu gaan rekenen. Hoe pak jij dat aan?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

seg

    seg


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2010 - 14:07

je kan de mol van beide reagerende stofefn berekenen.
dat zijn da 0.312 en 0.57 mol.
mr wat dan?

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 oktober 2010 - 14:10

Om te beginnen dan eens bepalen welke er in overmaat is.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

RubenH

    RubenH


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 17:30

Ik heb zelf ook problemen bij deze vraag. Ik vind dus dat je dan 0,285 mol loodnitraat en 0,570 mol kaliumjodide bij de reagentia en 0,285 loodjodide en 0,570 kaliumnitraat bij de reactieproducten hebt. Maar nu is mijn vraag hoe ik het aantal nitraat-,lood en kaliumionen kan bepalen ?

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2010 - 17:52

Ik heb zelf ook problemen bij deze vraag. Ik vind dus dat je dan 0,285 mol loodnitraat en 0,570 mol kaliumjodide bij de reagentia en 0,285 loodjodide en 0,570 kaliumnitraat bij de reactieproducten hebt.

Kaliumnitraat is oplosbaar en dus vind je het niet als zout, maar als losse ionen terug

Maar nu is mijn vraag hoe ik het aantal nitraat-,lood en kaliumionen kan bepalen ?

dat heb je dan toch zojuist gedaan?

Een reactievergelijking is tegelijkertijd een verhoudingstabel.

Als we deze neerslagvergelijking nemen:

Pb(NO3)2 + 2KI ../mods/chem/rightarrow.gif PbI2 + 2K+ + 2NO3-

dan staat daar eigenlijk een complete verhoudingstabel: 1Pb(NO3)2 : 2KI : 1PbI2 : 2K+ : 2NO3-

ofwel voor 1 mol PbI2 ontaat ook 2 mol NO3- (2 x zoveel kennelijk)

dus ja, 0,285 mol loodjodide geeft rechts ook 0,570 mol nitraationen.

Enige bijkomende vraag is: schoten er, uitgaande van de hoeveelheden ingangsstoffen, nog ionen over? Jawel, want we hebben voor bovenstaande reactie kennelijk ook 0,285 mol loodnitraat nodig. Maar we gooiden 0,312 mol loodnitraat in het reactievat. We hebben dus nog wat loodionen en nog wat nitraationen over die niet in bovenstaande reactievergelijking staan.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures