Springen naar inhoud

In redoxreacties met mol rekenen.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dirk91

    Dirk91


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2010 - 13:37

Hallo, ik heb een vraag over een som waar ik maar niet uitkom.

Dit is de vraag:
Je schakelt 2 elektrolyseopstellingen in serie, in ťťn bak zit een AGNO3 oplossing en in de ander zit een AG2SO4 oplossing.
Door beide opstellingen stromen per tijdseenheid evenveel elektronen.


a|Geef de halfvergelijkingen van alle elektrodereacties die tijdens de elektrolyse plaatsvinden
Dat kan ik nog wel, namelijk: Geplaatste afbeelding

b|Als je de elektrolyse beŽindigt, is de negatieve elektrode in de AgNO3 oplossing 108mg zwaarder geworden.
Bereken hoeveel mg gas er is ontstaan aan elk van de twee positieve elektroden.

^^
Daar kom ik dus niet uit, ik hoop dat iemand mij kan helpen.

Ik zie net dat ik hem in het verkeerde forum heb geplaatst, mijn excuses daarvoor.

Alvast Bedankt.

Veranderd door Marko, 06 oktober 2010 - 18:34


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Antior

    Antior


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2010 - 18:12

Ik zou beginnen met alleen naar de AgNO3 bak kijken. Als die gelukt is kan daarna nog die andere.

- Waar bestaat die 108 mg aan de negatieve elektrode uit?
- Hoeveel mol heeft zich dan aan die elektrode gehecht, en hoeveel mol elektronen zijn daarvoor gebruikt?
- Wat betekent dat voor het aantal elektronen en de hoeveelheid gevormd gas aan de positieve elektrode van dezelfde bak?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures