Springen naar inhoud

H+ en k2o


  • Log in om te kunnen reageren

#1

datenshi

    datenshi


  • >100 berichten
  • 123 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2010 - 14:43

kan iemand kijken of ik dit goed heb?

als ik water heb, met daarin H+ ionen, door een stof die in het water heb opgelost, laten we zeggen dat ik zoutzuur heb, een oplossing van HCL. in die oplossing doe ik K2O, kaliumoxide, wat dan uiteen splitst in 2K+ en O2-

dan is de reactie die plaats gaat vinden in de oplossing:
2H+(aq) + O2-(aq) ../mods/chem/rightarrow.gif H2O(l)

Kalium en Chloor reageren niet samen omdat KCl goed oplosbaar is in water
maar, als ik het water verdamp houd ik KCl(s) over



en een tweede vraag, wat zou er gebeuren als ik IPV K2O, KNO3 zal gebruiken?
Blijven dan alle H+, Cl-, K+ en NO3- ionen opgelost?
en wat als ik het water dan verdamp? welke stoffen krijg ik dan?

Veranderd door datenshi, 08 oktober 2010 - 14:46


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Antior

    Antior


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2010 - 14:55

Bijna goed. Alleen kan O2- hier niet opgelost in water bestaan. Als je bijv in Binas in de oplosbaarheidstabel kijkt zul je bij K2O zien dat het zelf reageert met water. Hier vindt de volgende reactie plaats:

K2O(s) + H2O(l) ../mods/chem/rightarrow.gif K+(aq) + 2OH-(aq)

Die 2OH- zal verder reageren met het zuur.

K2O(s) kan trouwens in de vaste vorm ook direct met H+ reageren. Dat zal echter relatief weinig gebeuren, omdat er veel meer water dan H+ in de oplossing zit.

Wat dus niet klopt is dat K2O splitst in K+ en O2-. Er is geen opgeloste O2-(aq) aanwezig.

en een tweede vraag, wat zou er gebeuren als ik IPV K2O, KNO3 zal gebruiken?
Blijven dan alle H+, Cl-, K+ en NO3- ionen opgelost?

Klopt.

en wat als ik het water dan verdamp? welke stoffen krijg ik dan?

Goeie vraag, zowel HCl als HNO3 zijn sterke zuren en willen eigenlijk geen H's opnemen. Maar je dwingt ze om neutrale deeltjes te vormen. Ik denk dat je in principe een combinatie zou krijgen van alle mogelijkheden: HCl(g), KCl(s), HNO3(g) en KNO3(s).
HCl ontsnapt als gas. HNO3 dampt volgens mij makkelijker weg dan water (kookpunt 83C) en vormt daarom ook een gas. De andere stoffen slaan neer als zout.
Ik weet niet zeker of die laatste beredenering helemaal correct is, kan iemand dat bevestigen?

Veranderd door Antior, 08 oktober 2010 - 15:06


#3

datenshi

    datenshi


  • >100 berichten
  • 123 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2010 - 15:22

en wat als ik in beide reacties de K vervang door Na? dus:

1. Na2O in zoutzuur
2. NaNO3 in zoutzuur

bij 1 gok ik er op dat er NaCl ontstaat als ik al het water indamp, of niet?

Veranderd door datenshi, 08 oktober 2010 - 15:24


#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2010 - 17:41

Inderdaad, Na2O in HCl zal een oplossing geven zonder neerslag. Als je het gaat uitdampen krijg je NaCl (v).

Voor het tweede geval heb je eigenlijk ook hetzelfde. Alles blijft in oplossing en na uitdampen krijg je een combinatie van HCl(g) HNO3(g) NaCl(v) en NaNO3(v)

@ Antior volgens mij helemaal correct! ](*,)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures