Hoi, ik wilde even iets verifiëren over spontane processen:
Spontaan betekent thermodynamisch evolueren naar een thermodynamisch gunstigere toestand.
Dit kan zijn:
entropiegedreven: natuurlijk streven naar wanorde, vb. expansie van een gas in een groter volume
enthalpiegedreven: streven naar een lagere energie-inhoud: vb. omzetting van onderkoeld water bij -10 °C in ijs: vaste toestand bezit minder energie dan vloeibaar
De uiteindelijke balans tussen de beide is beslissend voor het al dan niet spontaan zijn.
Klopt dat zo'n beetje?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
ΔH = -48 kJ; ΔS = 135 J.K-1 → deze reactie verloopt [a] spontaan/niet spontaan; de reactie is endotherm/exotherm
De temperatuur is constant en is 400K.
Ik kom voor de ΔG= -102 kJ uit, dus de reactie is volgens mij spontaan (want negatieve ΔG) en exotherm (want negatieve ΔH). Toch staat bij de uitkomst niet spontaan als juiste antwoord.
