Springen naar inhoud

Spontaan proces



  • Log in om te kunnen reageren

#1

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 oktober 2010 - 20:54

Hoi, ik wilde even iets verifiëren over spontane processen:

Spontaan betekent thermodynamisch evolueren naar een thermodynamisch gunstigere toestand.
Dit kan zijn:
  • entropiegedreven: natuurlijk streven naar wanorde, vb. expansie van een gas in een groter volume
  • enthalpiegedreven: streven naar een lagere energie-inhoud: vb. omzetting van onderkoeld water bij -10 °C in ijs: vaste toestand bezit minder energie dan vloeibaar

De uiteindelijke balans tussen de beide is beslissend voor het al dan niet spontaan zijn.

Klopt dat zo'n beetje?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 15 oktober 2010 - 07:56

De uiteindelijke balans tussen de beide is beslissend voor het al dan niet spontaan zijn.

Maar wat is die balans? Je kan de twee niet van elkaar aftrekken. Ik denk eerder dat beide moeten gelden.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 oktober 2010 - 11:30

Denk aan Gibbs vrije energie

G = H - T.S

Evenwicht wordt bereikt bij minimum waarde van G


Oftewel: ΔG = ΔH - TΔS

Als ΔG < 0 dan spontaan proces
Hydrogen economy is a Hype.

#4

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 oktober 2010 - 09:03

Met die balans doelde ik inderdaad op ΔG < 0.

Dus beiden moeten toch niet gelden?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 oktober 2010 - 12:04

Nee.

Als ΔH > 0 en ΔS < 0 dan is ΔG altijd > 0 dus nooit spontaan proces, ongeacht waarde van T.

Als ΔH < 0 en ΔS > 0 dan is ΔG altijd < 0 dus altijd spontaan proces, ongeacht waarde van T.

In alle andere gevallen kan het proces soms wel spontaan zijn, soms niet. Hangt dan af van de getalsgrootte van T , ΔH en ΔS
Hydrogen economy is a Hype.

#6

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 oktober 2010 - 22:50

Okay, net wat ik dacht, nu ben ik weer mee.

Nogmaals bedankt!
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#7

kcydrebma

    kcydrebma


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2014 - 20:32

ik heb over dit onderwerp ook een vraag.
In mijn opgave staat;

ΔH = -48 kJ; ΔS = 135 J.K-1 → deze reactie verloopt [a] spontaan/niet spontaan; de reactie is [b] endotherm/exotherm
De temperatuur is constant en is 400K.


Ik kom voor de ΔG= -102 kJ uit, dus de reactie is volgens mij spontaan (want negatieve ΔG) en exotherm (want negatieve ΔH). Toch staat bij de uitkomst niet spontaan als juiste antwoord.
Help? :(






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures