Reactie i_2 met f-
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 19
Reactie i_2 met f-
reactie Jood en Fluoride
I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???
en geeft Cl- met F2 wel een reactie
I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???
en geeft Cl- met F2 wel een reactie
- Berichten: 10.559
Re: Reactie i_2 met f-
Tip: Kijk in je boek bij de uitleg over redoxreacties.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
- Moderator
- Berichten: 51.259
Re: Reactie i_2 met f-
Kan iemand het tipje van deze sluier iets verder oplichten voor supersonicx?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 19
Re: Reactie i_2 met f-
Ja dat heb ik al gedaan, anders had ik deze vraag niet gepost:PTip: Kijk in je boek bij de uitleg over redoxreacties.
maar het is heel vaag met de halogenide en stuff.
maargoed
weet jij het toevallig?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactie i_2 met f-
Bij redox reacties dient men altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen (standaard reduktiepotentialen) bij de hand te hebben, zoals te vinden in Binas of wikipedia.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.
Omdat F2 een sterkere oxidator is dan Cl2, oftewel Cl- een sterkere reduktor dan F-.en geeft Cl- met F2 wel een reactie
Vraag jezelf af: is I2 een sterk genoege oxidator om reduktor F- om te zetten naar de oxidator F2?I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 19
Re: Reactie i_2 met f-
Fred F. schreef:Bij redox reacties dient men altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen (standaard reduktiepotentialen) bij de hand te hebben, zoals te vinden in Binas of wikipedia.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.
Omdat F2 een sterkere oxidator is dan Cl2, oftewel Cl- een sterkere reduktor dan F-.
Vraag jezelf af: is I2 een sterk genoege oxidator om reduktor F- om te zetten naar de oxidator F2?
Hartstikke bedankt voor uw uitleg, maar die overgang van dat F- wordt omgezet naar oxidator F2, dus voor de pijl is het een reduktor met een lading(F-), en na de pijl wordt het een oxidator met zo'n F2.. toch?
En het is de bedoeling van een redoxreactie dat een sterke reductor goed reageert met een zwakke oxidator of andersom toch.
Arend
- Pluimdrager
- Berichten: 4.168
Re: Reactie i_2 met f-
F2 is een veel sterkere oxidator dan I2 (of Cl2 of Br2). Kijk maar in de tabel met potentialen.
Het is dus onmogelijk dat I2 is staat zou zijn om F- te oxideren tot F2.
De sterke oxidator F2 is wel in staat om Cl- of Br- of I- te oxideren tot de zwakkere oxidatoren Cl2 of Br2 of I2.
Het is dus onmogelijk dat I2 is staat zou zijn om F- te oxideren tot F2.
De sterke oxidator F2 is wel in staat om Cl- of Br- of I- te oxideren tot de zwakkere oxidatoren Cl2 of Br2 of I2.
Hydrogen economy is a Hype.