Springen naar inhoud

Reactie i_2 met f-


  • Log in om te kunnen reageren

#1

supersonicx

    supersonicx


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2010 - 18:40

reactie Jood en Fluoride
I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???
en geeft Cl- met F2 wel een reactie
;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2010 - 11:13

Tip: Kijk in je boek bij de uitleg over redoxreacties.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 11:29

Kan iemand het tipje van deze sluier iets verder oplichten voor supersonicx?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

supersonicx

    supersonicx


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 16:23

Tip: Kijk in je boek bij de uitleg over redoxreacties.

Ja dat heb ik al gedaan, anders had ik deze vraag niet gepost:P
maar het is heel vaag met de halogenide en stuff.
maargoed
weet jij het toevallig?

Veranderd door supersonicx, 26 oktober 2010 - 16:24


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 16:31

Bij redox reacties dient men altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen (standaard reduktiepotentialen) bij de hand te hebben, zoals te vinden in Binas of wikipedia.
http://nl.wikipedia....Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia....rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.

en geeft Cl- met F2 wel een reactie

Omdat F2 een sterkere oxidator is dan Cl2, oftewel Cl- een sterkere reduktor dan F-.

I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???

Vraag jezelf af: is I2 een sterk genoege oxidator om reduktor F- om te zetten naar de oxidator F2?
Hydrogen economy is a Hype.

#6

supersonicx

    supersonicx


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 19:26

Bij redox reacties dient men altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen (standaard reduktiepotentialen) bij de hand te hebben, zoals te vinden in Binas of wikipedia.
http://nl.wikipedia....Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia....rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.
Omdat F2 een sterkere oxidator is dan Cl2, oftewel Cl- een sterkere reduktor dan F-.
Vraag jezelf af: is I2 een sterk genoege oxidator om reduktor F- om te zetten naar de oxidator F2?


Hartstikke bedankt voor uw uitleg, maar die overgang van dat F- wordt omgezet naar oxidator F2, dus voor de pijl is het een reduktor met een lading(F-), en na de pijl wordt het een oxidator met zo'n F2.. toch?
En het is de bedoeling van een redoxreactie dat een sterke reductor goed reageert met een zwakke oxidator of andersom toch.
Arend

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 oktober 2010 - 21:16

F2 is een veel sterkere oxidator dan I2 (of Cl2 of Br2). Kijk maar in de tabel met potentialen.

Het is dus onmogelijk dat I2 is staat zou zijn om F- te oxideren tot F2.

De sterke oxidator F2 is wel in staat om Cl- of Br- of I- te oxideren tot de zwakkere oxidatoren Cl2 of Br2 of I2.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures