Pagina 1 van 1
Reactie i_2 met f-
Geplaatst: za 23 okt 2010, 19:40
door supersonicx
reactie Jood en Fluoride
I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???
en geeft Cl- met F2 wel een reactie
Re: Reactie i_2 met f-
Geplaatst: ma 25 okt 2010, 12:13
door Marko
Tip: Kijk in je boek bij de uitleg over redoxreacties.
Re: Reactie i_2 met f-
Geplaatst: di 26 okt 2010, 12:29
door Jan van de Velde
Kan iemand het tipje van deze sluier iets verder oplichten voor supersonicx?
Re: Reactie i_2 met f-
Geplaatst: di 26 okt 2010, 17:23
door supersonicx
Tip: Kijk in je boek bij de uitleg over redoxreacties.
Ja dat heb ik al gedaan, anders had ik deze vraag niet gepost:P
maar het is heel vaag met de halogenide en stuff.
maargoed
weet jij het toevallig?
Re: Reactie i_2 met f-
Geplaatst: di 26 okt 2010, 17:31
door Fred F.
Bij redox reacties dient men altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen (standaard reduktiepotentialen) bij de hand te hebben, zoals te vinden in Binas of wikipedia.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.
en geeft Cl- met F2 wel een reactie
Omdat F
2 een sterkere oxidator is dan Cl
2, oftewel Cl
- een sterkere reduktor dan F
-.
I2 met F-
Waarom geeft dit geen reactie???
Vraag jezelf af: is I
2 een sterk genoege oxidator om reduktor F
- om te zetten naar de oxidator F
2?
Re: Reactie i_2 met f-
Geplaatst: di 26 okt 2010, 20:26
door supersonicx
Fred F. schreef:Bij redox reacties dient men altijd een tabel met standaard elektrodepotentialen (standaard reduktiepotentialen) bij de hand te hebben, zoals te vinden in Binas of wikipedia.
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxpotentiaal
http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_stan...rode_potentials
Dan ziet men de relatieve sterkte van oxidators en reduktors.
Omdat F
2 een sterkere oxidator is dan Cl
2, oftewel Cl
- een sterkere reduktor dan F
-.
Vraag jezelf af: is I
2 een sterk genoege oxidator om reduktor F
- om te zetten naar de oxidator F
2?
Hartstikke bedankt voor uw uitleg, maar die overgang van dat F- wordt omgezet naar oxidator F2, dus voor de pijl is het een reduktor met een lading(F-), en na de pijl wordt het een oxidator met zo'n F2.. toch?
En het is de bedoeling van een redoxreactie dat een sterke reductor goed reageert met een zwakke oxidator of andersom toch.
Arend
Re: Reactie i_2 met f-
Geplaatst: di 26 okt 2010, 22:16
door Fred F.
F2 is een veel sterkere oxidator dan I2 (of Cl2 of Br2). Kijk maar in de tabel met potentialen.
Het is dus onmogelijk dat I2 is staat zou zijn om F- te oxideren tot F2.
De sterke oxidator F2 is wel in staat om Cl- of Br- of I- te oxideren tot de zwakkere oxidatoren Cl2 of Br2 of I2.