Springen naar inhoud

Reactieenthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

biofreak

    biofreak


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 19:45

Beste,

Ik heb geen idee hoe ik aan deze vraag moet beginnen kan iemand mij helpen?

Is de reactie-enthalpie van de reactie van een zwavelzuuroplossing met een bariumhydroxide-oplossing ook gelijk aan tweemaal de neurtralisatie-enthalpie, nl -113,4 kJ. Verklaar je antwoord mbv chemische reacties.

Groeten,
Biofreak

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 november 2010 - 20:08

k heb geen idee hoe ik aan deze vraag moet beginnen kan iemand mij helpen?
........
Verklaar je antwoord mbv chemische reacties.

Begin dus maar eens met het uitschrijven van de reactievergelijking.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

biofreak

    biofreak


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 20:29

ok, H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O en H+ + OH- -> 2H2O

vormingsenthalpie H2O (vl) :-286 kJ/mol
vormingsenthalpie BaSO4: -1465 kJ/mol

Veranderd door biofreak, 11 november 2010 - 20:33


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 november 2010 - 20:35

Je hebt ook nog de vormingsenthalpiŽn van H2SO4 en Ba(OH)2 nodig.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

biofreak

    biofreak


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 20:42

ik heb een beperkte tabel van enthalpieŽn die ik gegeven heb en daarin heb ik enkel nog de oplosenthalpie van H2SO4 gegeven:-96kJ/mol

Geplaatste afbeelding

Veranderd door biofreak, 11 november 2010 - 20:47


#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 november 2010 - 20:46

Als je alle vormingsenthalpiŽn zou hebben dan kon je de reactie-enthalpie uitrekenen en vergelijken met die -113,4kJ om te bepalen of het antwoord ja of nee is.

Maar je kunt het antwoord ook beredeneren door te beseffen dat BaSO4 als neerslag ontstaat, dus ....
Hydrogen economy is a Hype.

#7

biofreak

    biofreak


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 20:53

mhh ik zie het echt niet ;)

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 november 2010 - 21:11

De vraag was:

Is de reactie-enthalpie van de reactie van een zwavelzuuroplossing met een bariumhydroxide-oplossing ook gelijk aan tweemaal de neutralisatie-enthalpie, nl -113,4 kJ.

Je moet je dus afvragen of wat hier optreedt alleen neutralisatie is, of dat er nog iets gebeurt, zoals een andere reactie die ongetwijfeld ook een reactie-enthalpie heeft. In dit geval reageren niet alleen H+ en OH- maar ook Ba2+ en SO42- met elkaar dus, dus ...
Hydrogen economy is a Hype.

#9

biofreak

    biofreak


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 21:25

dus de reactie-enthalpie voor de vorming van Ba2+ en SO42- tot BaSO4 vgl met de ionisatieenthalpie van H+ en OH-?

#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 november 2010 - 21:47

Ik weet niet wat je nu bedoelt te zeggen.

Je hebt in dit geval 2 reacties:
(1) neutralisatie door reactie van H+ en OH-
(2) neerslagvorming door reactie van Ba2+ en SO42-

Aangezien er in dit geval niet alleen neutralisatie is zal de totale reactie-enthalpie dus ook niet gelijk zijn aan tweemaal de neutralisatie-enthalpie. Er is immers ook nog een reactie-enthalpie t.g.v. van vorming van BaSO4 neerslag.
Het antwoord op de oorspronkelijke vraag is dus: nee.
Hydrogen economy is a Hype.

#11

biofreak

    biofreak


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2010 - 21:55

Uit goede bronnen weet ik dat het antwoord op deze vraag 'Ja' moet zijn en met jouw uitleg zou ik er dan vanuit moeten gaan dat de enthalpieverandering gelinkt aan de neerslag vorming even groot moet zijn als de enthalpieverandering gelinkt aan de neutralisatie reactie om samen het dubbel te vormen.

#12

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 november 2010 - 22:45

Uit goede bronnen weet ik dat het antwoord op deze vraag 'Ja' moet zijn

Echt niet.

en met jouw uitleg zou ik er dan vanuit moeten gaan dat de enthalpieverandering gelinkt aan de neerslag vorming even groot moet zijn als de enthalpieverandering gelinkt aan de neutralisatie reactie om samen het dubbel te vormen.

Onzin. Dat dubbel slaat gewoon op het feit dat H2SO4 twee H+ geeft en Ba(OH)2 twee OH-. Dus krijg je de dubbele neutralisatie-enthalpie want er gebeurt immers 2 H+ + 2 OH- --> 2 H2O

Maar bovendien krijg je in dit geval ook nog eens nog de reactie-enthalpie van de reactie Ba2+ + SO42- --> BaSO4 (s) erbij.

Het antwoord op het oorsponkelijke vraagstuk is dus: nee.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures