Root mean square

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 14-11-'10, 15:14

manon92

Berichten: 50

Root mean square

Ik volg het 1ejaars vak fysische chemie en kom niet uit de volgende vraag:

Find the root mean square speed of nitrogen molecules, N2, at 300K.

Daarbij moet de volgende formule gebruikt worden:

<v^2> = (3RT)/M

R= gasconstante.

Ik heb ingevuld:

R = 8,314

T = 300

M = 28,01

Het antwoord moet 525 m/s zijn maar ik krijg dat niet uit de vergelijking =S

Wat doe ik fout?? En wat is de root mean square eigenlijk??
Omhoog

Bericht 14-11-'10, 15:38

flamey

Berichten: 244

Re: Root mean square

Je moet de molmassa in kg/mol invullen. De root mean square velocity is de verwachtingswaarde van de snelheid in het kwadraat en daar de wortel uit. Hierbij wordt aangenomen dat de snelheidsverdeling gegeven wordt door een Maxwell-Boltzmann verdeling. Ik kom trouwens op 517 m/s uit.

Succes!
Omhoog

Bericht 14-11-'10, 15:52

manon92

Berichten: 50

Re: Root mean square

flamey schreef:Je moet de molmassa in kg/mol invullen. De root mean square velocity is de verwachtingswaarde van de snelheid in het kwadraat en daar de wortel uit. Hierbij wordt aangenomen dat de snelheidsverdeling gegeven wordt door een Maxwell-Boltzmann verdeling. Ik kom trouwens op 517 m/s uit.

Succes!
Ja nu kom ik ook op 517 m/s uit =S maar het antwoordenboek zegt 525 m/s echt heel raar
Omhoog

Bericht 14-11-'10, 15:54

flamey

Berichten: 244

Re: Root mean square

Antwoordboeken hoeven het niet altijd goed te hebben hoor ;-). Bij 310K vind ik wel 525 m/s. Ik zou me er in ieder geval niet druk om maken.
Omhoog

Bericht 14-11-'10, 15:55

manon92

Berichten: 50

Re: Root mean square

Antwoordboeken hoeven het niet altijd goed te hebben hoor ;-). Bij 310K vind ik wel 525 m/s. Ik zou me er in ieder geval niet druk om maken.


Oké thanx =)
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”