Springen naar inhoud

Ionisatie-enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Alexmiles

    Alexmiles


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2010 - 15:36

Hallo,

Ik snap niet hoedat je mbv de reactie-enthalpiŽn van NaCl en CH3COONa de ionisatie-enthalpie van CH3COOH kunt berekenen van een stof.
Ik zou hierbij gebruik maken van de wet van hess, maar is het niet zo dat die kan veranderen, die formule?
Want theoretisch zegt de wet van hess: deltaH(reactie)= deltaH(producten) - deltaH(reagentia) maar als de heoveelheden niet overeenkomen, is het dan niet anders?

Het enige dat ik weet is:
CH3COOH + OH- <=> CH3COO- + H2O

Maar nu heb ik geen idee hoe ik aan de ionisatie-enthalpie kom van azijnzuur..

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 november 2010 - 18:50

Ik snap niet hoedat je mbv de reactie-enthalpiŽn van NaCl en CH3COONa de ionisatie-enthalpie van CH3COOH kunt berekenen van een stof.

Ik ook niet.

Is dit een schoolvraagstuk?
Zo ja, wat is dan de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van dit vraagstuk?
Zo nee, wat wil je dan precies bereiken?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Alexmiles

    Alexmiles


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2010 - 21:37

De letterlijke vraag is:

Bereken met de reactie-enthalpieŽn van de reacties 1 en 2 de ionisatie-enthalpie van azijnzuur.

De reactie-enthalpieŽn 1 en 2 zijn:
1) deltaH = -56,1 kJ/mol
2) deltaH = -53,6 kJ/mol

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 november 2010 - 21:49

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 november 2010 - 19:36

... van de reacties 1 en 2 ...

En welke zijn dan die reacties 1 en 2 ?
Hydrogen economy is a Hype.

#6

Alexmiles

    Alexmiles


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2010 - 20:07

reactie 1: HCl + NaOH
reactie 2: CH3COOH + NaOH

#7

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2010 - 20:26

reactie 1: HCl + NaOH
reactie 2: CH3COOH + NaOH

Het is toch de bedoeling dat je de ionisatie-enthalpie berekent?

Wel, er is een efficiente manier van werken (die ik zo heb aangeleerd).

Je hebt (veronderstel ik) de volgende reactie-enthalpieen opgegeven:

HCL+NaOH-> NaCL+H2O

CH3COOH+NAOH -> CH3C00Na + H2O

Daaruit moet je de ionisatie-enthalpie berekenen van CH3COOH.

Je kan proberen de reactie zo te schrijven zodat je kunt schrappen tot je alleen de elementen overhoud die je nodig hebt.
NaOH heb je niet nodig dus als je de reacties nu zo zou schrijven:

HCL+NaOH ->NaCL+H2O

CH3C00Na-+H2O ->CH3COOH+NAOH (deze enthalpie zal een tegengesteld teken krijgen, immers keer je de reactie om)

Je kan H2O schrappenn maar ook NaOH (als je dat ziet) want stoffen die in tegengestelde leden staan mag je schrappen, dat is goed want dat heb je niet nodig in hetgene wat je uiteindelijk moet berekenen.

Misschien is het niet zo duidelijk, maar bekijk het eens goed.

Veranderd door Siron, 16 november 2010 - 20:29


#8

Alexmiles

    Alexmiles


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 november 2010 - 21:00

Ah dat was al zeer verduidelijkend! Dankjewel!

Alleen zit ik nog ergens een beetjes vast, bedoel je als NaOH en H2O geschrapt worden dat dat eigenlijk betekent dat je reactie 1 - reactie 2 moet doen? Dus eigenlijk de reactie-enthalpie van de tweede reactie van de reactie-enhalpie van de eerste reactie moet aftrekken?

#9

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2010 - 21:24

Je mag die altijd schrappen als ze in een tegengesteld lid voorkomen.

HCL+NaOH ->NaCL+H2O (1)

CH3C00Na-+H2O ->CH3COOH+NAOH (2)


Het doel is om met de gegeven reactie-enthalpien de ionisatie-enthalpie van CH3C00H te berekenen.
Je hebt dus de reacties (1) en (2) waarmee je moet werken. Je mag ook altijd reacties erbij voegen (ik veronderstel dat je een tabel ergens hebt met de reactie-enthalpieen van H20,...).

Het is eigenlijk een beetje puzzelen tot je alle gegevens hebt die je moet hebben, je moet dus uiteindelijk komen tot:

CH3C00H + OH- -> H2O + CH300- (3)

Je hebt dus al die die gegevens van (3) nodig uit de deelreacties (dus uit die reactie-enthalpieen).

Als je nu zo doet:

NaCL+H2O ->HCL+NaOH (4)

Uit deze reactie heb je in feite niet veel nodig (enkel H2O kan nuttig zijn) en die staat al in het linkerlid dus dat is goed, want die je kan je dan schrappen tegen reactie (5).

CH3COOH+NAOH --> CH3C00Na-+H2O (5)

Uit deze reactie kan je CH3COOH gebruiken. Dus laat deze reactie zo best zo staan. NaOH heb je niet nodig en kan je schrappen uit (4) en (5)., net zoals H20. Je zit nu nog met die NaCl en die HCl. Je zal dus waarschijnlijk nog reacties moeten toevoegen en zo verder gaan.

Het is echt moeilijk om via de pc uit te leggen.

(Let er wel op als je de reactie omkeert dat de reactie-enthalpie van teken verandert).

Veranderd door Siron, 16 november 2010 - 21:28


#10

Alexmiles

    Alexmiles


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2010 - 17:52

Okť bedankt, ik snap het ongeveer wel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures