[scheikunde] zwavelzuur + soda

Scheikunde10

Hallo,

Ik loop tegen een probleem op bij het opstellen van de reactie vergelijking van soda met zwavelzuur-oplossing.

Ik ben tot de conclusie gekomen dat het een zuur/base reactie is.

Ik heb het volgende er nu uit: H2SO4 + CO3 -> HSO4 + HCO3-

en dit reageert verder als: HSO4 + HCO3- -> CO2 + H2O + SO4.

Maar ik heb hierbij toch mijn twijfels.

Wie kan mij vertellen wat er mis gaat?

Kravitz

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Ik heb ook je topictitel aangepast, ik zie niet echt in wat dit met kristalwater te maken heeft.

Wie kan mij vertellen wat er mis gaat?

Soda ofwel natriumcarbonaat is Na₂CO₃. Vul dit eens in in je reactievergelijking. Let er ook op dat indien je alles in ionen gaat schrijven er ook ladingen bij moeten.

De dissociatie van H₂SO₄ wordt dus H₂SO₄ Afbeelding

H⁺ + HSO₄^- en HSO₄^- Afbeelding

H⁺ + SO₄^2-

Idem voor het natriumcarbonaat

Siron

HSO₄ bestaat niet. Als H₂SO₄ neutraal is dan moet HSO₄ 1- geladen zijn. Dus je was die lading vergeten.

Edit: Kravitz was me voor (alhoewel mijn antwoord weinig met de opgave heeft te maken.)

Scheikunde10

Kravitz schreef:Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Ik heb ook je topictitel aangepast, ik zie niet echt in wat dit met kristalwater te maken heeft.

Soda ofwel natriumcarbonaat is Na₂CO₃. Vul dit eens in in je reactievergelijking. Let er ook op dat indien je alles in ionen gaat schrijven er ook ladingen bij moeten.

De dissociatie van H₂SO₄ wordt dus H₂SO₄ H⁺ + HSO₄^- en HSO₄^- H⁺ + SO₄^2-

Idem voor het natriumcarbonaat

Oke maar Na+ doet toch niet mee in de reactie, omdat het een 'tribune'-ion is?

Dan wordt het toch CO3²-

Als ik het goed begrijp wordt het nu:

H2SO4 + CO3²- -> HSO4- + HCO3-

wat verder reageert als:

HSO4- + HCO3- -> CO2 + H2O + SO4²-

of heb ik het nu verkeerd begrepen?

Kravitz

Natrium doet misschien niet mee aan de reactie, maar er bestaat immers geen potje met CO₃^2-. Wat wel bestaat is natuurlijk Na₂CO₃, in het labo ga je met deze stof werken en die moet je dus ook in de reactievergelijking gebruiken.

Je hebt wel gelijk dat natriumcarbonaat gaat dissociëren (= uiteenvallen) in een waterige oplossing met het ontstaan van de ionen Na⁺ en CO₃^2-. Dit gebeurt trouwens ook met zwavelzuur.

Volgens mij schrijf je beter overal de Na⁺ bij in de reactievergelijking. Indien er niets mee gebeurt zie je dit mooi achterin opnieuw opduiken. Zo is het ook steeds duidelijk dat dit ion in de oplossing aanwezig is.

Ofwel in één stap: H₂SO₄ (aq) + Na₂CO₃ (aq) Afbeelding

H₂CO₃ + Na₂SO₄ (aq) Waarbij H₂CO₃ onmiddellijk ontbindt in water en CO₂

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zwavelzuur + soda

[scheikunde] zwavelzuur + soda

Re: [scheikunde] zwavelzuur + soda

Re: [scheikunde] zwavelzuur + soda

Re: [scheikunde] zwavelzuur + soda

Re: [scheikunde] zwavelzuur + soda