Beste,
Ik heb hier een oefening op pH-berekening van een buffer. Het is als volgt:
We hebben:
0,1L 0,1M HAc + 0,1L 0,1M NaAc ( HAc = azijnzuur)
Bij dit buffer voegen we nu 5ml 0,1M HCl toe.
Nu zullen de volumes veranderen.
Va zal worden: 100ml + 5ml = 105ml (logisch)
Maar dan staat er, en dit snap ik niet:
Vb zal worden: 100ml - 5ml = 95ml..
Hoe kan het dat het volume afneemt van b als je wat van a toevoegt? Dit blijft toch gewoon 100ml?
Waardoor de concentraties toch dit worden:
105/205 x 0,1 voor Ca
100/205 x 0,1 voor Cb
Of ben ik hier fout?
Mvg
Thomas
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Berekenen van concentraties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekenen van concentraties
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Verder is hier bijna alles dringend. Het is daarom zinloos om dit in je bericht en topictitel te plaatsen. Ik heb dit even verwijderd.
Verder is hier bijna alles dringend. Het is daarom zinloos om dit in je bericht en topictitel te plaatsen. Ik heb dit even verwijderd.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Moderator
- Berichten: 51.270
Re: Berekenen van concentraties
Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 3.963
Re: Berekenen van concentraties
Wat bedoel je precies met Vb en Va? Je werkt met een bufferoplossing van NaAc en HAc, deze vloeistoffen zijn dus samen bij elkaar in oplossing.
Verder zou ik de pH als volgt berekenen:
In het begin start je enkel met een bufferoplossing waarvan de pH = pKa + log[Ac-]/[HAc] omdat beide concentraties gelijk zijn is de pH = pKa = 4,75
Na toevoegen van 5 ml HCl:
Bereken hoeveel mol H+ er vrijkomt
Zoals je weet zal de H+ verder reageren met de Ac- en HAc vormen.
Met volgende tabel zou je verder moeten kunnen:
<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="0" class="bbc">[tr][td] [/td][td]H+[/td][td]+[/td][td]Ac-[/td][td]
[/td][td]HAc[/td][/tr][tr][td]mol begin[/td][td]berekend aantal mol H+[/td][td] [/td][td]0,2[/td][td] [/td][td]0[/td][/tr][tr][td]delta mol[/td][td]-berekend aantal mol H+[/td][td] [/td][td]-berekend aantal mol H+[/td][td] [/td][td]+berekend aantal mol H+[/td][/tr]
[tr][td]mol evenwicht[/td][td]0[/td][td] [/td][td] [/td][td] [/td][td] [/td][/tr]</table>
Nadien zet je alles terug om naar de overeenkomstige concentratie, hierbij zul je het aangepaste volume nodig hebben. Eenmaal je de concentratie bij evenwicht weet is het gewoon invullen in bovenstaande formule.
Verder zou ik de pH als volgt berekenen:
In het begin start je enkel met een bufferoplossing waarvan de pH = pKa + log[Ac-]/[HAc] omdat beide concentraties gelijk zijn is de pH = pKa = 4,75
Na toevoegen van 5 ml HCl:
Bereken hoeveel mol H+ er vrijkomt
Zoals je weet zal de H+ verder reageren met de Ac- en HAc vormen.
Met volgende tabel zou je verder moeten kunnen:
<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="0" class="bbc">[tr][td] [/td][td]H+[/td][td]+[/td][td]Ac-[/td][td]
[/td][td]HAc[/td][/tr][tr][td]mol begin[/td][td]berekend aantal mol H+[/td][td] [/td][td]0,2[/td][td] [/td][td]0[/td][/tr][tr][td]delta mol[/td][td]-berekend aantal mol H+[/td][td] [/td][td]-berekend aantal mol H+[/td][td] [/td][td]+berekend aantal mol H+[/td][/tr][tr][td]mol evenwicht[/td][td]0[/td][td] [/td][td] [/td][td] [/td][td] [/td][/tr]</table>
Nadien zet je alles terug om naar de overeenkomstige concentratie, hierbij zul je het aangepaste volume nodig hebben. Eenmaal je de concentratie bij evenwicht weet is het gewoon invullen in bovenstaande formule.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
