Springen naar inhoud

Natriumchloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moniquesck

    moniquesck


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2010 - 20:07

Dag allemaal,

Zouten hebben een speciale binding: een ionbinding. Er is dan ook geen sprake van een elektronenpaar, maar doordat Na een elektron afstaat en chloor er eentje opneemt, worden ze beide geladen en trekken ze elkaar aan.
Natrium staat er eentje af, omdat het atoom dan twee volle schillen heeft ( de eerste twee schillen heeft hij/zij helemaal vol).
Dit vinden ze fijn (ik weet niet waarom, maar dat eerst terzijde).
Chloor bestaat uit 17 protonen en 17 elektronen. De elektronenschillen van chloor worden als volgt beschreven:

De eerste twee schillen zitten helemaal vol. In schil 1 passen er twee en in schil 2 passen er acht.
Dus zitten er in de derde schil nog (17-2-8) 7 elektronen.
Als chloor er dus eentje opneemt (een elektron van Na), heeft hij in de buitenste (in dit geval dus de derde!) schil 8 elektronen.
Mijn boek zegt dan: Nu hebben ze 't allebei voordeliger: Beiden hebben complete volle schillen.
Alleen... in de derde schil passen er 18 elektronen (2n3). Maar bij chloor zitten er dus nu nog maar 8 in.
Heeft mijn boek het dan fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44889 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 november 2010 - 21:17

Heeft mijn boek het dan fout?

Dat, of het verhaal wordt niet volledig verteld, of je interpreteert e.e.a. verkeerd.

Hoe dan ook. Die edelgasconfiguratie wordt bereikt wanneer er in de buitenste schil 8 elektronen zitten. (dus steeds als de p-subschil gevuld is). Dat heet ook wel de octetregel.

zie bijvoorbeeld een elektronen-configuratietabel:
http://en.wikipedia....iguration_table

Chloor heeft dus nét zijn 2p subschil niet vol, Argon nét wel.

het is óók niet zo dat steeds alle subschillen van 1 schil worden gevuld voordat aan de volgende schil begonnen wordt. In die zin is het woord "schil" een beetje een tekortschietend hulpmiddeltje.

schilvulling.png

volg de pijlen en zie dat de vulling plaatsvindt volgens 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p etc.
en steeds bij een volle p-subschil geraakt het atoom dus aan die edelgasconfiguratie.

oh enneh,

in de derde schil passen er 18 elektronen (2n3)

dat moet 2n2 zijn.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Uomo Universale

    Uomo Universale


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 12:02

De woordkeuze in je handboek is misschien wat ongelukkig gekozen. Een element uit de derde periode kan in totaal 18 elektronen hebben, waarvan 8 op de buitenste schil (de zogenaamde valentie-elektronen). De 10 overige zijn van de vorige 2 schillen (zoals je zelf zei: 2 op de eerste schil en 8 op de tweede schil. 2+8=10). Verduidelijkt dit het wat?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures