[ph] naoh oplossing

skornit2

Beste forumleden,

Ik heb een vraag mbt de PH:

Wat is de PH van een M(NaOH) = 1x10^-6 mol/L bij 373 K

Bij 373K

->Kw =5.1x10^-13

->pKw = 12.29

Zuiver water

[H3O+]=[OH-] dus [OH-]=sqrt(5.1x10^-13)= 7,141x10^-7

Er komt 1x10^-6 mol OH- bij,

nieuwe [OH-] = 1,714x10^-6

nieuwe POH = -log(1,714x10^-6) = 5,766

Nieuwe PH = -log(KW) - 5.766 = 6.52

Vraag 1 Klopt dit alles?

vraagje 2, nu neem ik de [OH-] in water mee, maar dit doe je normaal toch niet omdat je dan met grotere hoeveelheden zuren/basen werkt bv 0,2M NaOH?

Alvast bedankt!

mathfreak

Als je weet dat een NaOH-oplossing basisch is, wat weet je dan van de pH van zo'n oplossing?

Jan van de Velde

Als je weet dat een NaOH-oplossing basisch is, wat weet je dan van de pH van zo'n oplossing?

@mathreak: zo dacht ik eerst ook. Maar bij temperaturen van 100°C ligt dat toch net even iets anders blijkbaar:

http://www.lenntech.nl/verband-ph-en-tempe...n-demiwater.htm

Dan is de som van pH en pOH niet langer 14.

Gisteren vond ik googlend nog een mooi grafiekje van de pH van NaOH-oplossingen bij verschillende concentraties en temperaturen. Had ik dat toen maar opgeslagen, nu vind ik het natuurlijk niet meer terug.

EDIT: de aanhouder wint:

http://www.yokogawa.com/be-nl/cp/pidk/2003...ct-EXA-anal.pdf

pag. 3

: pH_temperatuur.jpg (33.23 KiB) 166 keer bekeken

Marko

Jan van de Velde schreef:@mathreak: zo dacht ik eerst ook. Maar bij temperaturen van 100°C ligt dat toch net even iets anders blijkbaar:

http://www.lenntech.nl/verband-ph-en-tempe...n-demiwater.htm

Dan is de som van pH en pOH niet langer 14.

En dat is ook wat de TS meeneemt door uit te gaan van een pKw van 12.29

@TS:

De methodiek is op zich ook goed. Inderdaad moet je de reeds aanwezige OH^- meenemen in de berekeningen, omdat het hier om zulke kleine hoeveelheden toegevoegd zuur gaat.

Je zult nog wel 1 ding moeten controleren: Je verwaarloost hier de reactie tussen het aanwezige H⁺ en de toegevoegde OH^-. Je moet aan de hand van de antwoorden even controleren of dat gerechtvaardigd is.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[ph] naoh oplossing

[ph] naoh oplossing

Re: [ph] naoh oplossing

Re: [ph] naoh oplossing

Re: [ph] naoh oplossing