Springen naar inhoud

[ph] naoh oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

skornit2

    skornit2


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 november 2010 - 22:09

Beste forumleden,

Ik heb een vraag mbt de PH:

Wat is de PH van een M(NaOH) = 1x10^-6 mol/L bij 373 K

Bij 373K
->Kw =5.1x10^-13
->pKw = 12.29

Zuiver water
[H3O+]=[OH-] dus [OH-]=sqrt(5.1x10^-13)= 7,141x10^-7
Er komt 1x10^-6 mol OH- bij,
nieuwe [OH-] = 1,714x10^-6
nieuwe POH = -log(1,714x10^-6) = 5,766
Nieuwe PH = -log(KW) - 5.766 = 6.52

Vraag 1 Klopt dit alles?
vraagje 2, nu neem ik de [OH-] in water mee, maar dit doe je normaal toch niet omdat je dan met grotere hoeveelheden zuren/basen werkt bv 0,2M NaOH?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 11:33

Als je weet dat een NaOH-oplossing basisch is, wat weet je dan van de pH van zo'n oplossing?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2010 - 12:10

Als je weet dat een NaOH-oplossing basisch is, wat weet je dan van de pH van zo'n oplossing?

@mathreak: zo dacht ik eerst ook. Maar bij temperaturen van 100C ligt dat toch net even iets anders blijkbaar:

http://www.lenntech....n-demiwater.htm

Dan is de som van pH en pOH niet langer 14.

Gisteren vond ik googlend nog een mooi grafiekje van de pH van NaOH-oplossingen bij verschillende concentraties en temperaturen. Had ik dat toen maar opgeslagen, nu vind ik het natuurlijk niet meer terug. ;)

EDIT: de aanhouder wint: ;)

http://www.yokogawa....ct-EXA-anal.pdf
pag. 3

pH_temperatuur.jpg
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 november 2010 - 22:33

@mathreak: zo dacht ik eerst ook. Maar bij temperaturen van 100C ligt dat toch net even iets anders blijkbaar:

http://www.lenntech....n-demiwater.htm

Dan is de som van pH en pOH niet langer 14.


En dat is ook wat de TS meeneemt door uit te gaan van een pKw van 12.29

@TS:
De methodiek is op zich ook goed. Inderdaad moet je de reeds aanwezige OH- meenemen in de berekeningen, omdat het hier om zulke kleine hoeveelheden toegevoegd zuur gaat.

Je zult nog wel 1 ding moeten controleren: Je verwaarloost hier de reactie tussen het aanwezige H+ en de toegevoegde OH-. Je moet aan de hand van de antwoorden even controleren of dat gerechtvaardigd is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures