Springen naar inhoud

Herken de reductor!


  • Log in om te kunnen reageren

#1

supersonicx

    supersonicx


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 16:54

Hallo dames en heren,

Is het waar dat: Een reductor herkenbaar is in een reactievergelijking, doordat hij naar een positievere lading toegaat?
Bijv. van 2- naar een vaste stof met lading 0 dus,
of van 2+ lading na de pijl een 3+ lading wordt

Dus bv CuFe + H2O + S^- --> Cu^2+ + Fe^2+ + H^+ + S(s) bijvoorbeeld (de ^n is de lading, kon ff nie anders type srry)
dan zou je kunnen zeggen Cu is de red. ging van Cu+ naar 2+ en S is de red die gaat naar vaste stof toe met lading 0.

Zou iemand dit kunnen toelichten of dit klopt. De reactievergelijk is verzonnen het klopt dus niet maar het is alleen om aan te geven hoe je de red. kunt herkennen

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Rtech

    Rtech


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 18:05

In amerika leren ze een ezelsbruggetje met OILRIG
oftewel Oxidation is Loss and Reduction Is Gain

De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.
Maar bijvoorbeeld:
Zn(s) + 2Ag+(aq) --> Zn2+(aq) + 2Ag(s)

Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.

Veranderd door Rtech, 21 november 2010 - 18:16


#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2010 - 18:47

De reductor krijgt dus een electron, bij jouw voorbeeld reactie zie ik het zo snel niet.
Maar bijvoorbeeld:
Zn(s) + 2Ag+(aq) --> Zn2+(aq) + 2Ag(s)

Edit*;(domme fout)In dit geval is zilver dus gereduceerd door Zn en is Zn de reductor.

De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.
Fe2+ ../mods/chem/rightarrow.gif Fe3+ + e-
In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Rtech

    Rtech


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 18:55

De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.
Fe2+ ../mods/chem/rightarrow.gif Fe3+ + e-
In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.


Ik ben weer lekker bezig, ik zag mijn fout, maar ik heb hem maar half verbeterd. Het is dus zoals Kravitz zegt.

#5

supersonicx

    supersonicx


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 november 2010 - 19:27

De stof die elektronen opneemt is de oxidator, die wordt gereduceerd.
Fe2+ ../mods/chem/rightarrow.gif Fe3+ + e-
In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het de elektronen afstaat.

Belangrijk is dus dat een oxidator gereduceerd wordt en een reductor geoxideerd.

Ja maar nog makkelijker zou je kunnen zeggen, de stof waarvan de lading toeneemt is de reductor, de stof waarvan de lading afneemt is de oxidator en we stellen dat een vaste stof lading 0 heeft.;)

#6

Uomo Universale

    Uomo Universale


  • >250 berichten
  • 411 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2010 - 13:09

Ik zou hier niet het woord 'lading' gebruiken, maar eerder 'fictieve lading' of nog beter oxidatiegetal. Het is inderdaad zo dat bij de reductor het oxidatiegetal toeneemt.

#7

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2010 - 18:21

en we stellen dat een vaste stof lading 0 heeft.;)


Volgens mij druk je jezelf verkeerd uit. Niet alleen een vaste stof heeft oxidatietrap 0, wat dan bijvoorbeeld voor N2? Deze heeft ook oxidatiegetal 0, maar dit is geen vaste stof. Dus alle enkelvoudige stoffen hebben oxidatietrap 0.

Gemakkelijk te onthouden is:
De stof die de oxidatie uitvoert is de reductor
De stof die de reductie uitvoert is de oxidator
;)

Veranderd door Siron, 22 november 2010 - 18:23






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures