Springen naar inhoud

Ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bangels

    bangels


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2010 - 19:36

Hallo,

Kan er iemand mij helpen met het volgend vraagstuk?

Bereken de pH van een 0,1M metylamine oplossing, het is een zwakke base.


In de lessen waren we bezig met evenwicht berekeningen en het ionenproduct van water. We hadden namelijk al oefeningen opgelost met dit onderwerp, maar onze leerkracht zei dat dit een zeer moeilijk vraagstuk was en ik weet niet zo goed hoe te beginnen.

Alvast Bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 november 2010 - 20:58

Wat gebeurt er in water met methylamine? Begin met de reactievergelijking op te schrijven
CH3NH2 + H2O ../mods/chem/rightleftharpoons.gif ...
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

bangels

    bangels


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2010 - 21:34

Hallo,

Dan krijg je:

CH3NH2+H2O wordt CH3NH3++OH-


Moet je hierna iets met je ionenproduct gaan doen ?

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 november 2010 - 22:19

Vervolgens kan je iets gaan schrijven zoals:

-height: 0px;">
CH3NH2+H2O<>CH3NH3++OH-
[ ]0 0,1 0 0
Δ [ ] -x +x +x
[ ]ev 0,1 - x x x
Verder weet je uit tabellen dat de Kb van CH3NH2 = 4,4.10-4 en dat LaTeX
Ofwel: 4,4.10-4 = x≤ / (0,1 - x)

Hieruit kun je x berekenen wat ook gelijk is aan de [OH-].
Vervolgens is de pH een fluitje van een cent ;)
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

JrSmiff

    JrSmiff


  • >25 berichten
  • 34 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2010 - 21:30

Ik geloof dat de' X ' t.o.v. de [ ]e van CH3NH2 zelfs mag worden weggelaten sinds Kb < 10 ^-3
waardoor je volgende vergelijking krijgt :

4,4 . 10^-4 = X≤ / 0.1

p.s. sorry voor de slordige schrijfwijze maar dit is mijn eerste post hier.

Veranderd door JrSmiff, 26 november 2010 - 21:32






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures