Springen naar inhoud

Donor- acceptorbinding


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ktriin

    Ktriin


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2010 - 11:11

Hallo

Ik heb binnen een weekje examen chemie (in het vijfde jaar) en ik zit wat in de knoop met de donor- acceptorbindingen.

Hoe gaat dit eigenlijk juist in zijn werk?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2010 - 16:46

Dat is wat vaag om antwoord op te verwachten. Laat zien wat je wel weet en toon aan waar je in de knoop geraakt.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

Ktriin

    Ktriin


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 12:11

Dat is wat vaag om antwoord op te verwachten. Laat zien wat je wel weet en toon aan waar je in de knoop geraakt.


Ja, sorry. Eigenlijk heb ik er gewoon geen idee van hoe het moet..
Ik zit al vast bij de Lewisnotatie, ik weet niet goed wanneer ik mijn elementen een binding moet laten aangaan enz.

#4

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 12:34

Donor = een molecule die elektronen afgeeft aan een andere molecule, meestal spontaan doordat de elektronen sterker aangetrokken worden door de elektronenacceptor dan dat ze worden bijgehouden door de donor.

De acceptor is dus de molecule (of eventueel een element, zo je wil) die de elektronen van de donor aanneemt, waardoor beider oxidatietoestand verandert.

De reden waarom dit gebeurt is te wijten aan een voortdurende neiging naar het zoeken van een evenwichtstoestand.

Als je bvb. Fe2+ -> Fe3+ + e- hebt.

Dit kan gebeuren wanneer het elektron sterker wordt aangetrokken door een verbinding met een nog positievere lading dan 2+, en Fe zal dus zijn elektron verliezen.

want zoals je weet + en - trekken elkaar aan.

Nog een klein voorbeeld: stel je voor dat je een heel elektronegatieve molecule hebt, en die komt in contact met een elektropositieve molecule. Dan reageren deze met elkaar tot een toestand is gecreërd die evenwichtiger is als daarvoor. Maar dat is niet altijd het geval! Er zijn heel wat natuurlijke processen waarbij net het omgekeerde gebeurt, maar dit is dan niet spontaan, maar vergt energie.

Beschouw dit als een zeer eenvoudige, groffe uitleg. In de realiteit zijn er veel uitzonderingen. Maar het algemene principe baseert zich wel op het onerling aantrekken en afstoten van elektronen door ladingsverschillen.

#5

Ktriin

    Ktriin


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 12:44

Donor = een molecule die elektronen afgeeft aan een andere molecule, meestal spontaan doordat de elektronen sterker aangetrokken worden door de elektronenacceptor dan dat ze worden bijgehouden door de donor.

De acceptor is dus de molecule (of eventueel een element, zo je wil) die de elektronen van de donor aanneemt, waardoor beider oxidatietoestand verandert.

De reden waarom dit gebeurt is te wijten aan een voortdurende neiging naar het zoeken van een evenwichtstoestand.

Als je bvb. Fe2+ -> Fe3+ + e- hebt.

Dit kan gebeuren wanneer het elektron sterker wordt aangetrokken door een verbinding met een nog positievere lading dan 2+, en Fe zal dus zijn elektron verliezen.

want zoals je weet + en - trekken elkaar aan.

Nog een klein voorbeeld: stel je voor dat je een heel elektronegatieve molecule hebt, en die komt in contact met een elektropositieve molecule. Dan reageren deze met elkaar tot een toestand is gecreërd die evenwichtiger is als daarvoor. Maar dat is niet altijd het geval! Er zijn heel wat natuurlijke processen waarbij net het omgekeerde gebeurt, maar dit is dan niet spontaan, maar vergt energie.

Beschouw dit als een zeer eenvoudige, groffe uitleg. In de realiteit zijn er veel uitzonderingen. Maar het algemene principe baseert zich wel op het onerling aantrekken en afstoten van elektronen door ladingsverschillen.


Ok, dankjwel voor je uitleg! Zou je de Lewisnotatie ook nog eens willen uitleggen aub?

#6

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2461 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 12:56

Zie http://www.ausetute....u/lewisstr.html
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#7

Skyliner

    Skyliner


  • >100 berichten
  • 247 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 13:09

de link van mathreak is goed voor de lewisnotatie te begrijpen.

Maar toch kort: bij chemische reacties zijn het de valentie-elektronen die afgegeven of aangenomen worden, m.a.w. zij zijn als enige betrokken bij reacties, en bepalen dus ook belangrijke eigenschappen van de molecule/element in kwestie (hoe reactief ze zijn).

Lewisnotatie is gewoon een conventionele notatie om de valentie-elektronen rond een binding weer te geven.

Dit vond ik op het internet:

Lewisformule (Lewisnotatie - elektronenformule): in deze voorstelling worden alle valentie-elektronen (bindende én vrije) van de bindingspartners weergegeven: elk bindend elektronenpaar door een streepje tussen de chemische symbolen van de bindingspartners, de vrije elektronenparen door streepjes rond het chemisch symbool van elke bindingspartner.

zoek eens wat afbeeldingen op en dan zie je het wel

#8

Ktriin

    Ktriin


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 13:51

de link van mathreak is goed voor de lewisnotatie te begrijpen.

Maar toch kort: bij chemische reacties zijn het de valentie-elektronen die afgegeven of aangenomen worden, m.a.w. zij zijn als enige betrokken bij reacties, en bepalen dus ook belangrijke eigenschappen van de molecule/element in kwestie (hoe reactief ze zijn).

Lewisnotatie is gewoon een conventionele notatie om de valentie-elektronen rond een binding weer te geven.

Dit vond ik op het internet:

Lewisformule (Lewisnotatie - elektronenformule): in deze voorstelling worden alle valentie-elektronen (bindende én vrije) van de bindingspartners weergegeven: elk bindend elektronenpaar door een streepje tussen de chemische symbolen van de bindingspartners, de vrije elektronenparen door streepjes rond het chemisch symbool van elke bindingspartner.

zoek eens wat afbeeldingen op en dan zie je het wel


Dankje, maar hoe weet je hoeveel bindingspartners je moet hebben en hoeveel vrije elektronen paren?

#9

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2010 - 14:38

Daar bestaat een erg eenvoudig trucje voor:

je tekent je element en begint daarrond je buitenschilelektronen uit te zetten volgens noord, oost, zuid, oost.


Dus bijvoorbeeld voor C: 4 e-, dus aan elke zijde één elektron. Die kunnen alle 4 een binding aangaan.

Voor Cl: 7 e-, dus als je rondgaat, dan zie je dat je aan elke zijde van je element 2 elektronen hebt staan, behalve aan één kant. Dus aan drie kanten heb je een elektronenpaar (2e-) en aan één zijde heb je een los elektron. Dat laatste kan dan weer een binding aangaan met een ander element...

Zie je?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#10

Ktriin

    Ktriin


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 15:03

Daar bestaat een erg eenvoudig trucje voor:

je tekent je element en begint daarrond je buitenschilelektronen uit te zetten volgens noord, oost, zuid, oost.


Dus bijvoorbeeld voor C: 4 e-, dus aan elke zijde één elektron. Die kunnen alle 4 een binding aangaan.

Voor Cl: 7 e-, dus als je rondgaat, dan zie je dat je aan elke zijde van je element 2 elektronen hebt staan, behalve aan één kant. Dus aan drie kanten heb je een elektronenpaar (2e-) en aan één zijde heb je een los elektron. Dat laatste kan dan weer een binding aangaan met een ander element...

Zie je?


Dankjewel! Het is inderdaad een erg eenvoudig trucje!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures