Springen naar inhoud

Verbranding onbekende koolwaterstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Biomol

    Biomol


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2010 - 17:17

Hallo iedereen,

ik zit hier met een vraag die ik echt niet opgelost krijg.

1) 1,367g van de stof CxHyOz wordt verbrandt. Er ontstaat 3,002g CO2 (M=44,01g/mol) en 1,640g H2O (M=18,02g/mol). Wat zijn x, y en z?

Mijn oplossing:
CxHyOz + O2 --> x CO2 + y/2 H2O
Maar ik weet niet of dit al klopt en hoe ik dan verder moet

Oplossing:
C3H8O

Zou iemand me hier uit de nood kunnen helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2010 - 17:36

CxHyOz + O2 --> x CO2 + y/2 H2O
Maar ik weet niet of dit al klopt en hoe ik dan verder moet


je vergelijking is niet compleet voor de coŽficiŽnt van O2 aan de linkerkant, maar aangezien dat geen bezwaar is om te beginnen laten we dat maar even zo.

CxHyOz + ?O2 --> x CO2 + y/2 H2O

Er ontstaat 3,002g CO2 (M=44,01g/mol)

hiermee kun je al berekenen hoeveel mol CO2 er ontstaat, en met het andere gegeven hoeveel mol H2O moet ontstaan. Dat geeft je x resp y.

Dat worden natuurlijk geen hele getallen zoals in een goede reaktievergelijking, maar het is een begin. Voor een gewone reaktievergelijking moeten we uiteindelijk een factor zien te vinden zodat overal gehele coŽfficiŽnten en indexen komen te staan.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Biomol

    Biomol


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2010 - 19:30

Okť, als ik dit doe, krijg ik dus:
3,002 g / 44,01 g/mol = 0,0682 mol ==> x
1,640 g / 18,02 g/mol = 0,0911 mol ==> y

Als ik dan verder weet dat mijn oorspronkelijk molecule 1,367 g weegt, kan ik doen:
0,0682 mol * 12 g/mol + 0,0911 mol * 1 g/mol + z * 16 g/mol = 1,367 g
0,8185 g + 0,0911 g = 16z g = 1,367 g
16z g = 0,45749 g
z = 0,02859

Maar hoe kan ik daar dan gehele getallen van maken?

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2010 - 19:48

indexen en coŽfficiŽnten in een reactievergelijking geven de verhouding van aantallen moleculen in de vergelijking resp aantallen atomen in een molecuul.

3,002 g / 44,01 g/mol = 0,0682 mol ==> x
1,640 g / 18,02 g/mol = 0,0911 mol ==> y

die laatste ging over de hoeveelheid water, en zoals je opzet naar een reactievergelijking eerder liet zien was er y/2 aan water. Er doet dus 0,1822 mol H mee

Als ik dan verder weet dat mijn oorspronkelijk molecule 1,367 g weegt, kan ik doen:
..//..

goeie aanpak, alleen even aanpassen voor het foutje dat ik hierboven aanwees, geeft een betere z.

Maar hoe kan ik daar dan gehele getallen van maken?


C : H : O = 0,0682 : 0,1822 : 0,0227

Makkelijkst beginnen bij het kleinste verhoudingsgetal, verbouw die verhouding eerst eens naar ...... : ....... : 1
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Biomol

    Biomol


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 december 2010 - 19:52

Okť, zo kom ik er ook aan. Had inderdaad die y/2 over 't hoofd gezien.

Hartelijk bedankt!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures