Springen naar inhoud

Vergisting van glucose


  • Log in om te kunnen reageren

#1

againstthecity

    againstthecity


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 14:10

Bij een vergisting van 50 g glucose wordt 13,3 ml ethanol gevormd. Behalve ethanol werd in het proces ook koolstofdioxide gevormd. Wat is het rendement van de reactie? (het antwoord is trouwens 60,8 %)

Nu heb ik eerst de reactievergelijking opgesteld : C6 H12 06 <--> 2 C2 H5 -OH + 2 CO2

Ik heb berekend dat het aantal mol glucose 0,28 mol bedraagt.

Ik weet dat ik nu ook nog het aantal mol ethanol moet bereken. Maar ik begrijp niet hoe ik hier aan moet komen, aangezien er wel een volume maar geen concentratie is gegeven. Kan iemand me hiermee helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2010 - 14:26

Het zou zomaar de bedoeling kunnen zijn in je tabellenboek de dichtheid van ethanol op te zoeken als extra gegeven.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

againstthecity

    againstthecity


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 14:35

Heb ik geprobeerd. Op wikipedia staat dat de dichtheid van ethanol 0,79 g/cm³ bedraagt, bij 20°C (dus dan vroeg ik me af, is deze dan ook afhankelijk van de temperatuur?). Ik heb 0,79 vermenigvuldigd met 13,3, en zo kwam ik te weten dat er 10,5 g ethanol is. Via de molaire massa ben ik dan uitgekomen dat dit gelijk is aan 0,23 mol.
Als ik 0,23 deel door 0,56, dan kom ik 41 procent uit. Maar dit is dus fout. Wat is er dan mis aan mijn berekening?

#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 555 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 14:41

De dichtheid van de ethanol is inderdaad afhankelijk van de temperatuur. Normaal hoef er met de verandering van de dichtheid, afhankelijk van een temperatuurstijging of -daling geen rekening gehouden te worden bij stoïchiometrievraagstukken.

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 december 2010 - 14:56

Wat is er dan mis aan mijn berekening?

niks. Antwoordenboekje zal wel fout zijn. Het eerste foutloze antwoordenboekje moet nog gedrukt worden
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

againstthecity

    againstthecity


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 15:04

Ok, dan ga ik me geen zorgen meer maken over deze oefening. Bedankt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures