Hallo Allemaal,
Ik heb een vraagje.
Ik moet namelijk het zuiver zout magnesiumsulfaat maken.
En dit moet ik verkrijgen door middel van een ( of meerdere ?)
zuur-base reactie.
Maar ik heb echt geen flauw idee hoe dat moet.
Heeft iemand hier misschien wel een idee?
Groetjes,
Kleine smurf
Laatste berichten
-
19:55
wig 9
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 772
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Dus magnesiumsulfaat wil je bekomen aan de hand van een zuur-base reactie.
Dit doe je door combinatie van een sterke base en een sterk zuur. Aangezien magnesiumsulfaat bestaat uit magnesiumionen en sulfaationen lijkt de beste combinatie een reactie tussen magnesiumhydroxide ( = base, bevat hydroxide ionen ), en zwavelzuur ( = zuur, bevat sulfaationen).
Nu hoef je enkel nog de reactievergelijking uit de schrijven tussen magnesiumhydroxide en zwavelzuur.
Succes ermee!
Dit doe je door combinatie van een sterke base en een sterk zuur. Aangezien magnesiumsulfaat bestaat uit magnesiumionen en sulfaationen lijkt de beste combinatie een reactie tussen magnesiumhydroxide ( = base, bevat hydroxide ionen ), en zwavelzuur ( = zuur, bevat sulfaationen).
Nu hoef je enkel nog de reactievergelijking uit de schrijven tussen magnesiumhydroxide en zwavelzuur.
Succes ermee!
-
- Berichten: 3.963
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Magnesiumsulfaat is echter een oplosbaar zout. Je zal dus nog iets extra moeten doen om dit te laten uitkristalliseren.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 7
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Oke, dus als ik die twee laat reageren,
moet ik het dan indampen of filtreren ofzo?
xx Kleine smurf
moet ik het dan indampen of filtreren ofzo?
xx Kleine smurf
-
- Berichten: 772
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Inderdaad. Indampen is een mogelijkheid die zeker zal lukken.
-
- Berichten: 7
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Oke, dankjewel.
Ik ga het uitwerken en proberen in praktijk te brengen!
Xx Kleine smurf
Ik ga het uitwerken en proberen in praktijk te brengen!
Xx Kleine smurf
-
- Berichten: 7
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
hoe weet ik dan hoeveel 0,1M oplossing zwavelzuur ik toe moet voegen:
Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) --> MgSO4 + 2H2O
Ik wil 1,8gram Magnesiumsulfaat dat staat gelijk aan 1,49*10 tot de -tweede mol.
magnesiumhydroxide reageert 1:1 tot magnesiumsulfaat dus 1,49*10 tot de -tweede mol * 58,33 = 0,87 gram
alleen weet ik dan niet hoe ik kan berekenen hoeveel 0,1M zwavelzuur oplossing ik toe moet voegen...
Groetjes Kleine Smurf
Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) --> MgSO4 + 2H2O
Ik wil 1,8gram Magnesiumsulfaat dat staat gelijk aan 1,49*10 tot de -tweede mol.
magnesiumhydroxide reageert 1:1 tot magnesiumsulfaat dus 1,49*10 tot de -tweede mol * 58,33 = 0,87 gram
alleen weet ik dan niet hoe ik kan berekenen hoeveel 0,1M zwavelzuur oplossing ik toe moet voegen...
Groetjes Kleine Smurf
-
- Berichten: 1
Re: Zuiver zout maken met zuur-base reactie
Beste kleine smurf, je bent er bijna.
Het is een tijdje terug voor mij, maar volgens mij zit het zo:
Zoals je aangeeft is 1,49E-02 mol MgSO4 opbrengst gelijk aan 1,8 gram
In de reactievergelijking staat dat 1 mol Mg(OH)2 reageert met 1 mol H2SO4 -> dus heb je ook 1,49E-02 mol H2SO4 nodig. Je oplossing is van een 0,1M sterkte, door middel van kruislings vermenigvuldigen kan je dan berekenen dat je 1,49E-02 (mol) / 0,1 (mol/l) = 0,149 L = 149 ml nodig hebt.
Let hierbij wel op dat je ervan uitgaat dat de omzetting volledig is en dat dan de 0.1M wel echt 0.1M moet zijn en dus niet iets lager in sterkte want dan heb je aan 149 ml niet genoeg. Je kunt een overmaat zwavelzuur toevoegen om het evenwicht naar rechts te verschuiven. Damp wel in in een zuurkast, de zwavelzuurdamp is niet zo heel fijn
Mocht ik het verkeerd zien, dan hoor ik het graag.
Het is een tijdje terug voor mij, maar volgens mij zit het zo:
Zoals je aangeeft is 1,49E-02 mol MgSO4 opbrengst gelijk aan 1,8 gram
In de reactievergelijking staat dat 1 mol Mg(OH)2 reageert met 1 mol H2SO4 -> dus heb je ook 1,49E-02 mol H2SO4 nodig. Je oplossing is van een 0,1M sterkte, door middel van kruislings vermenigvuldigen kan je dan berekenen dat je 1,49E-02 (mol) / 0,1 (mol/l) = 0,149 L = 149 ml nodig hebt.
Let hierbij wel op dat je ervan uitgaat dat de omzetting volledig is en dat dan de 0.1M wel echt 0.1M moet zijn en dus niet iets lager in sterkte want dan heb je aan 149 ml niet genoeg. Je kunt een overmaat zwavelzuur toevoegen om het evenwicht naar rechts te verschuiven. Damp wel in in een zuurkast, de zwavelzuurdamp is niet zo heel fijn
Mocht ik het verkeerd zien, dan hoor ik het graag.
