Springen naar inhoud

Zuiver zout maken met zuur-base reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kleine smurf

    Kleine smurf


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2010 - 23:11

Hallo Allemaal,

Ik heb een vraagje.
Ik moet namelijk het zuiver zout magnesiumsulfaat maken.
En dit moet ik verkrijgen door middel van een ( of meerdere ?)
zuur-base reactie.
Maar ik heb echt geen flauw idee hoe dat moet.

Heeft iemand hier misschien wel een idee?

Groetjes,
Kleine smurf

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 15:50

Dus magnesiumsulfaat wil je bekomen aan de hand van een zuur-base reactie.
Dit doe je door combinatie van een sterke base en een sterk zuur. Aangezien magnesiumsulfaat bestaat uit magnesiumionen en sulfaationen lijkt de beste combinatie een reactie tussen magnesiumhydroxide ( = base, bevat hydroxide ionen ), en zwavelzuur ( = zuur, bevat sulfaationen).

Nu hoef je enkel nog de reactievergelijking uit de schrijven tussen magnesiumhydroxide en zwavelzuur.
Succes ermee!

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 december 2010 - 16:03

Magnesiumsulfaat is echter een oplosbaar zout. Je zal dus nog iets extra moeten doen om dit te laten uitkristalliseren.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

Kleine smurf

    Kleine smurf


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 17:04

Oke, dus als ik die twee laat reageren,
moet ik het dan indampen of filtreren ofzo? ;)

xx Kleine smurf

#5

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 17:28

Inderdaad. Indampen is een mogelijkheid die zeker zal lukken.

#6

Kleine smurf

    Kleine smurf


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 december 2010 - 18:22

Oke, dankjewel.
Ik ga het uitwerken en proberen in praktijk te brengen!

Xx Kleine smurf

#7

Kleine smurf

    Kleine smurf


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2010 - 15:31

hoe weet ik dan hoeveel 0,1M oplossing zwavelzuur ik toe moet voegen:

Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) --> MgSO4 + 2H2O

Ik wil 1,8gram Magnesiumsulfaat dat staat gelijk aan 1,49*10 tot de -tweede mol.
magnesiumhydroxide reageert 1:1 tot magnesiumsulfaat dus 1,49*10 tot de -tweede mol * 58,33 = 0,87 gram
alleen weet ik dan niet hoe ik kan berekenen hoeveel 0,1M zwavelzuur oplossing ik toe moet voegen...

Groetjes Kleine Smurf

#8

hermelijn

    hermelijn


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 december 2010 - 20:16

Beste kleine smurf, je bent er bijna.

Het is een tijdje terug voor mij, maar volgens mij zit het zo:

Zoals je aangeeft is 1,49E-02 mol MgSO4 opbrengst gelijk aan 1,8 gram
In de reactievergelijking staat dat 1 mol Mg(OH)2 reageert met 1 mol H2SO4 -> dus heb je ook 1,49E-02 mol H2SO4 nodig. Je oplossing is van een 0,1M sterkte, door middel van kruislings vermenigvuldigen kan je dan berekenen dat je 1,49E-02 (mol) / 0,1 (mol/l) = 0,149 L = 149 ml nodig hebt.
Let hierbij wel op dat je ervan uitgaat dat de omzetting volledig is en dat dan de 0.1M wel echt 0.1M moet zijn en dus niet iets lager in sterkte want dan heb je aan 149 ml niet genoeg. Je kunt een overmaat zwavelzuur toevoegen om het evenwicht naar rechts te verschuiven. Damp wel in in een zuurkast, de zwavelzuurdamp is niet zo heel fijn ;)

Mocht ik het verkeerd zien, dan hoor ik het graag.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures