[scheikunde] oefeningen chemisch evenwicht

quatorzje

Hey!

Morgen heb ik examen Chemie, maar de oefeningen van chemisch evenwicht lukken nog niet zo geweldig.

Zou iemand mij kunnen helpen met de volgende twee vraagstukken?

Uitgaande van een evenwichtstoestand voor 2SO2+ O2<->2SO3 wordt ij constante temperatuur de druk 5 maal verhoogd. Met welke factor is [SO3] veranderd na instellen van een nieuw evenwicht?

Voor de evenwichtsreactie H2+I2<->2HI zijn bij 425°C de oorspronkelijke evenwichtsconcentraties van de verschillende stoffen:

[H2]e=1.83 mol/l [I2]e= 2.35 mol/l [HI]e=17.67 mol/l

Men verdubbelt de concentratie van H2. Bereke de nieuwe evenwichtsconcentraties?

Alvast bedankt!!

Kravitz

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Probeer volgende keer ook een meer passende titel te vinden voor je onderwerp. Hierdoor maak je het voor andere gebruikers gemakkelijker om in één oogopslag te zien waarover het gaat, en topics terug te vinden. Om hulp roepen is dus niet nodig.

Jan van de Velde

welke formule gebruik je om een evenwichtsconstante te berekenen?

vul die eens in voor het gegeven evenwicht?

dan wordt de druk 5 x zo hoog, dus alle concentraties worden 5 x zo hoog.

vul weer de formule in

Geeft dat nog hetzelfde resultaat?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] oefeningen chemisch evenwicht

[scheikunde] oefeningen chemisch evenwicht

Re: [scheikunde] oefeningen chemisch evenwicht

Re: [scheikunde] oefeningen chemisch evenwicht