De oplossing is waterig, gedraagt zich ideaal en temperatuur is 25 graden C.
Het metaalion Me vormt met het ligand L een complex met de samenstelling MeL. De vorming van het complex is een evenwichtsreactie volgens:
Me2+ + L
\(\rightleftharpoons\)
MeL2+a. Via een experiment wil men de waarde van de evenwichtsconstante bepalen. Hiervoor wordt 25 ml van een oplossing van Me2+ gemengd met 45 ml oplossing van L. Beide oplossingen hebben een concentratie van 0.10 M. Na mengen stelt zich een evenwicht in. De concentratie van het complex dat wordt gevormd is 0.020 M. Hieruit volgt dat de waarde van K gelijk is aan: [/i]
Er vormt zich 0.02*70=1.4 mmol complex. Dat betekent dat er ook 1.4 mmol Me en L omgezet wordt. Er blijft over:
Me: 1.1 mmol in 70 ml, dus 0.0157 M
L: 3.1 mmol in 70 ml, dus 0.0443 M
MeL: 0.02 M
K=[MeL]/[Me][L]=28.7 M-1
b. Aan de oplossing die onder a. verkregen is wordt 70 ml water toegevoegd.
Voor de concentratie van het gevormde complex bij evenwicht geldt nu het volgende:
Het antwoord zou moeten zijn:
de concentratie is kleiner dan 0.010 M
Maar ik kom op 1.4 mmol in 140 ml is gelijk aan 0.010 M.
