Springen naar inhoud

Sterkte van een reductor of oxidator.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Prot

    Prot


  • >250 berichten
  • 478 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2010 - 19:19

Hallo,

Ik heb even een kort vraag i.v.m redoxreacties.

Hoe kan je het beste zien welk metaal een sterkere reductor/oxidator is?

Stel ik heb volgende reactie:

KMn04+ FeSO4 + H2SO4 -> Mn2+ + Fe3+

Mn+VII + 5e -> Mn2+ (reductie -> Mn7+ is de oxidator)

In mijn cursus staat:
In omgekeerde reactie zou Fe3+ de oxidator zijn, maar omdat deze reactie niet doorgaat is Mn7+ de sterkste reductor.

Nu mijn vraag:
Vermits Mn7+ de sterkste oxidator in staat deze in voor de reductie en zal gemakkelijker elektronen opnemenen dan Fe3+. Maar waarom dan juist? Fe3+ heeft toch meer plaats om elektronen op te nemen?

Vraag 2:
Waarom krijgt een atoom met een sterk reducerend vermogen een negatief potentiaalverschil?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 december 2010 - 20:03

Iemand die hier een handje kan toesteken?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures