[Scheikunde] Evenwichtsconstante zuur base

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 28-12-'10, 15:12

Brrtman

Berichten: 1

[Scheikunde] Evenwichtsconstante zuur base

Hallo

Ik ben momenteel zuur base reacties aan het studeren, meer bepaald de evenwichtsconcentraties. Ik heb hier een simpele oefening staan die ik maar niet opgelost krijg, omdat ik volgens mij de verkeerde gegevens gebruik...

pKa (HF) is 3,2 geldt dus voor de zuur-reactie HF + H2O Afbeelding H3O+ + F-

Waarin Ka= [F-]*[H3O+]/[HF] = 10^-3,2

Ben ik juist dat de concentratie van HF gelijk is aan -log(3,2) en die van F- -log(10,8)?

Wat is juist de concentratie aan H3O+ ?

Ik kom op geen enkele manier op 10^-3,2 uit...

mvg, Bert
Omhoog

Bericht 28-12-'10, 15:57

Kravitz

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: [Scheikunde] Evenwichtsconstante zuur base

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Omhoog

Bericht 28-12-'10, 21:18

Kravitz

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: [Scheikunde] Evenwichtsconstante zuur base

Allereerst zeg je zelf dat het om een evenwichtsreactie gaat, dus dan wordt de vergelijking

HF + H2O Afbeelding H3O+ + F-

Vervolgens kan je een de zuurconstante berekenen zoals je al correct deed:

Ka = 10-3,2 =
\(\frac{[H_3O^+][F^-]}{[HF]}\)
Ben ik juist dat de concentratie van HF gelijk is aan -log(3,2) en die van F- -log(10,8)?
Hoe kom je daar aan? En het lijkt alsof er enkele gegevens uit de opgave ontbreken... is de concentratie van HF bij de start niet gegeven?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”