Springen naar inhoud

[Scheikunde] Percentage sulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2011 - 17:37

Beste leden,

Ik heb even een vraagje over een opdracht:


Opdracht:
In verdund zwavelzuur met pH= -0,15 mag het H2SO4 worden beschouwd als een eenwaardig zuur.
Van het aantal HSO4- ionen is in de oplossing namelijk een heel klein percentage omgezet tot SO42- ionen.

Bereken hoeveel procent van de HSO4- ionen in deze oplossing is omgezet tot SO42- ionen.


Wat ik gedaan heb:

HSO4- + H2O --> H3O+ + SO42-

Vervolgens

Kz = [H3O+]SO42- / HSO4- = 1,0x10-≤

Ik weet dat pH= -0,15 dus [H3O+] = 10^0,15 (- en - wordt +) = 1,14.

Daarna:

Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-≤/ 1,41

Hoe moet ik verder?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2011 - 18:13

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2011 - 19:13

Je redenering klopt ongeveer, maar de uitvoering is net iets minder ;).

Je start met H2SO4 wat volledig dissocieert in H+ en HSO4-. Verder weet je dat de pH bij het begin -0,15 bedraagt. Je kan dus stellen dat de concentratie aan H+ na die eerste dissociatie (H2SO4 ../mods/chem/rightarrow.gif H+ + HSO4-) gelijk is aan 1,413 molair.

Nadien ga je de tweede dissociatie voorstellen. Dit doe je met een evenwicht

-height: 0px;">
HSO4-../mods/chem/rightleftharpoons.gifH++SO42-
[ ]01,413 / /
Δ[ ]-x +x +x
[ ]ev1,413 -x +x +x

Nu kan je stellen dat Ka = LaTeX ofwel LaTeX

Hieruit kan je x berekenen wat ook gelijk is aan de concentratie van H+ na de tweede dissociatie.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#4

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2011 - 20:05

Hallo Kravitz bedankt dat je even mijn topic verplaatste en dat je gereageerd hebt.

Ik dacht er ook eerst aan om gewoon met Kz aan de slag te gaan.
Normaliter verwaarloos ik de "[HZ]0-[H3O+] gedeelte"

Dus dit heb ik in mijn GR (TI 84 Plus) ingevuld.
y1 = ((X≤)/(1.41))
y2 = 1.0x10-≤

vervolgens window:
x[-0.1 , 0.15]
y[zoomfit]
Daarna intersect gedaan x geeft 0,12.

Dus ik kan ervan uit gaan dat sulfaat [0,12] is en waterstofsulfaat is [1,41].
Ik moet weten hoeveel procent van waterstofsulfaat is omgezet in sulfaat.
Ik krijg dan 8.5% als antwoord uit maar dit is dus fout, het antwoord moet 0,71% zijn.
_______________________

Ik heb even antwoordmodel erbij gehaald en daarin staat:

Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-≤/ 1,41 = 7,1 x 10-≥ / 1,0 .

Heeft iemand enig idee hoe ze hier aan komen? Ik weet dat 1,0x10-≤/ 1,41 = 7,1x10-≥ maar waar slaat die 1,0 op?

Veranderd door 888, 04 januari 2011 - 20:14


#5

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2011 - 21:11

Hallo Kravitz bedankt dat je even mijn topic verplaatste en dat je gereageerd hebt.

Graag gedaan!

Ik heb even antwoordmodel erbij gehaald en daarin staat:

Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-≤/ 1,41 = 7,1 x 10-≥ / 1,0 .

Heeft iemand enig idee hoe ze hier aan komen? Ik weet dat 1,0x10-≤/ 1,41 = 7,1x10-≥ maar waar slaat die 1,0 op?

Zie ik eigenlijk ook niet onmiddellijk in...misschien gewoon om aan te tonen dat het een verhouding is. Waaruit je dan het procent kan berekenen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#6

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2011 - 21:14

Je moet nog wel het volgende doen:
7,1x10-≥ / (1,0 + 7,1x10-) x 100% = antwoord.

#7

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 januari 2011 - 21:50

Ik zie net waar het fout liep in mijn vorige post. Ik was vergeten de eerder gevormde hoeveelheid H+ in rekening te brengen. ;)

-height: 0px;">

HSO4-../mods/chem/rightleftharpoons.gifH++SO42-
[ ]01,413 1,413 /
Δ[ ]-x 1,413+x +x
[ ]ev1,413 -x 1,413+x +x

Op die manier kom je er ook, al gaat het via deze methode om een nog kleiner procent. In beide gevallen mag je echter hetzelfde besluit trekken.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#8

888

    888


  • >25 berichten
  • 60 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2011 - 22:02

Ik zie niet in dat dit enig verschil maakt, ik krijg een te hoog getal.

#9

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 januari 2011 - 09:37

Wel niet zo moeilijk, je bekijkt het schema uit post 7 (met de vette verbetering), daarna ga je rekenen met de Kz.
M.a.w. krijg je:LaTeX wat na een klein beetje rekenwerk gelijk is aan x≤ + 1,423x - 1,413.10-2 = 0

Bereken hieruit de relevante x en daarna de concentratie van HSO4- bij evenwicht.
Wat kom je dan uit?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures