Beste leden,
Ik heb even een vraagje over een opdracht:
Opdracht:
In verdund zwavelzuur met pH= -0,15 mag het H2SO4 worden beschouwd als een eenwaardig zuur.
Van het aantal HSO4- ionen is in de oplossing namelijk een heel klein percentage omgezet tot SO42- ionen.
Bereken hoeveel procent van de HSO4- ionen in deze oplossing is omgezet tot SO42- ionen.
Wat ik gedaan heb:
HSO4- + H2O --> H3O+ + SO42-
Vervolgens
Kz = [H3O+]SO42- / HSO4- = 1,0x10-²
Ik weet dat pH= -0,15 dus [H3O+] = 10^0,15 (- en - wordt +) = 1,14.
Daarna:
Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-²/ 1,41
Hoe moet ik verder?
Laatste berichten
-
21:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 4
-
20:18
Rood laserlicht 1
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] Percentage sulfaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Je redenering klopt ongeveer, maar de uitvoering is net iets minder 
.
Je start met H2SO4 wat volledig dissocieert in H+ en HSO4-. Verder weet je dat de pH bij het begin -0,15 bedraagt. Je kan dus stellen dat de concentratie aan H+ na die eerste dissociatie (H2SO4
H+ + HSO4-) gelijk is aan 1,413 molair.
Nadien ga je de tweede dissociatie voorstellen. Dit doe je met een evenwicht
<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="0" class="bbc">[tr][td] [/td][td]HSO4-[/td][td]
[/td][td]H+[/td][td]+[/td][td]SO42-[/td][/tr][tr][td][ ]0[/td][td]1,413[/td][td] [/td][td]/[/td][td] [/td][td]/[/td][/tr][tr][td]Δ[ ][/td][td]-x[/td][td] [/td][td]+x[/td][td] [/td][td]+x[/td][/tr][tr][td][ ]ev[/td][td]1,413 -x[/td][td] [/td][td]+x[/td][td] [/td][td]+x[/td][/tr]</table>
Nu kan je stellen dat Ka =
.Je start met H2SO4 wat volledig dissocieert in H+ en HSO4-. Verder weet je dat de pH bij het begin -0,15 bedraagt. Je kan dus stellen dat de concentratie aan H+ na die eerste dissociatie (H2SO4
H+ + HSO4-) gelijk is aan 1,413 molair.Nadien ga je de tweede dissociatie voorstellen. Dit doe je met een evenwicht
<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="0" class="bbc">[tr][td] [/td][td]HSO4-[/td][td]
[/td][td]H+[/td][td]+[/td][td]SO42-[/td][/tr][tr][td][ ]0[/td][td]1,413[/td][td] [/td][td]/[/td][td] [/td][td]/[/td][/tr][tr][td]Δ[ ][/td][td]-x[/td][td] [/td][td]+x[/td][td] [/td][td]+x[/td][/tr][tr][td][ ]ev[/td][td]1,413 -x[/td][td] [/td][td]+x[/td][td] [/td][td]+x[/td][/tr]</table>Nu kan je stellen dat Ka =
\(1,0.10^-^2=\frac{[H^+][SO_4^2^-]}{[HSO_4^-]}\)
ofwel \(1,0.10^-^2=\frac{x^2}{1,413-x}\)
Hieruit kan je x berekenen wat ook gelijk is aan de concentratie van H+ na de tweede dissociatie."Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 60
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Hallo Kravitz bedankt dat je even mijn topic verplaatste en dat je gereageerd hebt.
Ik dacht er ook eerst aan om gewoon met Kz aan de slag te gaan.
Normaliter verwaarloos ik de "[HZ]0-[H3O+] gedeelte"
Dus dit heb ik in mijn GR (TI 84 Plus) ingevuld.
y1 = ((X²)/(1.41))
y2 = 1.0x10-²
vervolgens window:
x[-0.1 , 0.15]
y[zoomfit]
Daarna intersect gedaan x geeft 0,12.
Dus ik kan ervan uit gaan dat sulfaat [0,12] is en waterstofsulfaat is [1,41].
Ik moet weten hoeveel procent van waterstofsulfaat is omgezet in sulfaat.
Ik krijg dan 8.5% als antwoord uit maar dit is dus fout, het antwoord moet 0,71% zijn.
_______________________
Ik heb even antwoordmodel erbij gehaald en daarin staat:
Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-²/ 1,41 = 7,1 x 10-³ / 1,0 .
Heeft iemand enig idee hoe ze hier aan komen? Ik weet dat 1,0x10-²/ 1,41 = 7,1x10-³ maar waar slaat die 1,0 op?
Ik dacht er ook eerst aan om gewoon met Kz aan de slag te gaan.
Normaliter verwaarloos ik de "[HZ]0-[H3O+] gedeelte"
Dus dit heb ik in mijn GR (TI 84 Plus) ingevuld.
y1 = ((X²)/(1.41))
y2 = 1.0x10-²
vervolgens window:
x[-0.1 , 0.15]
y[zoomfit]
Daarna intersect gedaan x geeft 0,12.
Dus ik kan ervan uit gaan dat sulfaat [0,12] is en waterstofsulfaat is [1,41].
Ik moet weten hoeveel procent van waterstofsulfaat is omgezet in sulfaat.
Ik krijg dan 8.5% als antwoord uit maar dit is dus fout, het antwoord moet 0,71% zijn.
_______________________
Ik heb even antwoordmodel erbij gehaald en daarin staat:
Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-²/ 1,41 = 7,1 x 10-³ / 1,0 .
Heeft iemand enig idee hoe ze hier aan komen? Ik weet dat 1,0x10-²/ 1,41 = 7,1x10-³ maar waar slaat die 1,0 op?
-
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Graag gedaan!Hallo Kravitz bedankt dat je even mijn topic verplaatste en dat je gereageerd hebt.
Zie ik eigenlijk ook niet onmiddellijk in...misschien gewoon om aan te tonen dat het een verhouding is. Waaruit je dan het procent kan berekenen.888 schreef:Ik heb even antwoordmodel erbij gehaald en daarin staat:
Kz / [H3O+] = SO42-/HSO4- = 1,0x10-²/ 1,41 = 7,1 x 10-³ / 1,0 .
Heeft iemand enig idee hoe ze hier aan komen? Ik weet dat 1,0x10-²/ 1,41 = 7,1x10-³ maar waar slaat die 1,0 op?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 60
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Je moet nog wel het volgende doen:
7,1x10-³ / (1,0 + 7,1x10-) x 100% = antwoord.
7,1x10-³ / (1,0 + 7,1x10-) x 100% = antwoord.
-
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Ik zie net waar het fout liep in mijn vorige post. Ik was vergeten de eerder gevormde hoeveelheid H+ in rekening te brengen.
Op die manier kom je er ook, al gaat het via deze methode om een nog kleiner procent. In beide gevallen mag je echter hetzelfde besluit trekken.<table cellpadding="0" cellspacing ="0" border="0" class="bbc">[tr][td] [/td][td]HSO4-[/td][td]
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 60
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Ik zie niet in dat dit enig verschil maakt, ik krijg een te hoog getal.
-
- Berichten: 3.963
Re: [Scheikunde] Percentage sulfaat
Wel niet zo moeilijk, je bekijkt het schema uit post 7 (met de vette verbetering), daarna ga je rekenen met de Kz.
M.a.w. krijg je:
Bereken hieruit de relevante x en daarna de concentratie van HSO4- bij evenwicht.
Wat kom je dan uit?
M.a.w. krijg je:
\(1.10^-^2=\frac{(1,413+x)x}{1,413-x}\)
wat na een klein beetje rekenwerk gelijk is aan x² + 1,423x - 1,413.10-2 = 0Bereken hieruit de relevante x en daarna de concentratie van HSO4- bij evenwicht.
Wat kom je dan uit?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
