Springen naar inhoud

Ph-berekening mengsel zoutzuur en natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nasser

    Nasser


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2011 - 23:56

Marjolein mengt 70,0 ml zoutzuur met pH= 2,30 mol met 30.0 mL natronloog met pH= 11,70
Bereken de nieuwe pH.

Mijn berekening,...


eerst bereken je de H+ concentratie van zoutzuur = 10^-2.3 = 5,01 x 10^-3 mol/L
naar mol --> ANS x 0.07 liter = 3,51 x 10 ^-3 mol [H+]

[OH-] : pOH= 2,3
10^-pOH = [OH-] concentratie 10^-2.3 = 5,01 x 10^-3 mol/L
er is 0,03 liter dus met elkaar vermenigvuldigen ANS x 0,03 = 1,50 x 10^-3 mol
[H3O+]= [H+] - [OH-] = 3,51x10^-4 - 1.50x10^-4 = 2,00 x 10^-4 mol

Delen door totale volume = delen door 0,1 = 2,00 x 10^-3
-log [H+] = -log 2,00 x 10^-3 = 2,70

Wat doe ik fout..?

Veranderd door Jan van de Velde, 11 januari 2011 - 00:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2011 - 00:08

Marjolein mengt
..//..

Wat doe ik fout..?


ANS x 0.07 liter = 3,51 x 10 ^-3 mol [H+]

dit is geen concentratie, maar simpelweg een hoeveelheid H+, ∑10-4 voor de goede orde

[H3O+]= [H+] - [OH-] = 3,51x10^-4 - 1.50x10^-4 = 2,00 x 10^-4 mol

hier dus ook geen concentraties maar hoeveelheden in mol

Delen door totale volume = delen door 0,1 = 2,00 x 10^-3 mol/L
-log [H+] = -log 2,00 x 10^-3 = 2,70

en dat is uiteindelijk dan gewoon correct. ;)
Waarom zou dat (de hierboven aangewezen slordigheden daargelaten) fout moeten zijn?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Nasser

    Nasser


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 00:19

Ow handig dank u voor het verbeteren, dan weet ik dat alvast.

Maar de antwoord is toch niet goed?
Want als je met zo'n grote pH mengt dan komt er toch wel wat hogers uit?

Veranderd door Nasser, 11 januari 2011 - 00:22


#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2011 - 00:54

Je ziet de "p" in pH over het hoofd. Dit is een logaritmische schaal. Elke keer als je een pH-punt opschuift schuif je ook een factor 10 in concentratie op.

30 mL loog erbij gooien komt erop neer dat je evenveel zuur overhoudt als dat er aan de oorspronkelijke concentratie in 40 mL zou zitten. Alleen, dat zit dan intussen in 100 mL. Je concentratie verandert geen factor 10, maar dus slechts een factor 2,5. En dus veel minder dan 1 pH punt. het verandert met (log 2,5) pH punten om precies te zijn, 0,4 pH punt. Klopt als een zwerende vinger met jouw berekening.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Nasser

    Nasser


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 03:37

Geweldig! Hartstikke bedankt! ;)
Wat een gave forum zeg, je zal mij hier nu wel veel vaker zien! :P





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures