Springen naar inhoud

Evenwichtsconstante zuur-base neutralisatiereactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Kalenden

    Kalenden


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2011 - 16:13

Ik begrijp de uitkomsten uit mijn boek niet bij een paar reacties.

Ze geven een base en een zuur, de spectator ions tussen haakjes, en dan geven ze de evenwichtsconstante erbij. Maar ik begrijp niet hoe ze hier aan komen.

Dit is 1 van de vb'en van mijn boek:


H(Cl) + (K)CN -> HCN + (K)(Cl) K=1/Ka(HCN)

Of

HAc + (Na)OH -> (Na)Ac + H20 K= Ka(HAc)/Kw

Volgens mij is de evenwichtsconstante :

Bij de eerste: K= Ka(HCN)/(Ka(HCl).Kb(KCN))

Bij de tweede: K= Kb(NaAc)/(Ka(HAc).Kb(NaOH))

Dus de concentratie van de moleculen die meedoen in het rechterlid in de teller en de concentratie van de moleculen (buiten H20) die meedoen in het linkerlid in de noemer.

Ook weet ik dat Ka.Kb=Kw maar ik kan ze toch niet vereenvoudigen naar de bovenstaande evenwichtsconcentraties. Weet iemand wat ik fout doe?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 januari 2011 - 19:45

Dus de concentratie van de moleculen die meedoen in het rechterlid in de teller en de concentratie van de moleculen (buiten H20) die meedoen in het linkerlid in de noemer.

Concentraties inderdaad, maar dat is niet wat jij doet. Ka en Kb zijn geen concentraties.

Het draait alleen om de concentratie van die stoffen en ionen die daadwerkelijk aan de reactie deelnemen:

1e reactie: K = [HCN]/([H+].[CN-]) = 1/Ka(HCN)
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures