Evenwichtsconstante zuur-base neutralisatiereactie

Kalenden

Ik begrijp de uitkomsten uit mijn boek niet bij een paar reacties.

Ze geven een base en een zuur, de spectator ions tussen haakjes, en dan geven ze de evenwichtsconstante erbij. Maar ik begrijp niet hoe ze hier aan komen.

Dit is 1 van de vb'en van mijn boek:

H(Cl) + (K)CN -> HCN + (K)(Cl) K=1/Ka(HCN)

Of

HAc + (Na)OH -> (Na)Ac + H20 K= Ka(HAc)/Kw

Volgens mij is de evenwichtsconstante :

Bij de eerste: K= Ka(HCN)/(Ka(HCl).Kb(KCN))

Bij de tweede: K= Kb(NaAc)/(Ka(HAc).Kb(NaOH))

Dus de concentratie van de moleculen die meedoen in het rechterlid in de teller en de concentratie van de moleculen (buiten H20) die meedoen in het linkerlid in de noemer.

Ook weet ik dat Ka.Kb=Kw maar ik kan ze toch niet vereenvoudigen naar de bovenstaande evenwichtsconcentraties. Weet iemand wat ik fout doe?

Fred F.

Dus de concentratie van de moleculen die meedoen in het rechterlid in de teller en de concentratie van de moleculen (buiten H20) die meedoen in het linkerlid in de noemer.

Concentraties inderdaad, maar dat is niet wat jij doet. Ka en Kb zijn geen concentraties.

Het draait alleen om de concentratie van die stoffen en ionen die daadwerkelijk aan de reactie deelnemen:

1e reactie: K = [HCN]/([H⁺].[CN^-]) = 1/Ka_(HCN)

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Evenwichtsconstante zuur-base neutralisatiereactie

Evenwichtsconstante zuur-base neutralisatiereactie

Re: Evenwichtsconstante zuur-base neutralisatiereactie