Springen naar inhoud

Evenwicht van gassen in cilindervat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nLight

    nLight


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2011 - 15:09

Gegeven :
De evenwichtsconstante K van de (gas)reactie LaTeX is gelijk aan 1.3 *10^2
Er wordt 0.406 mol C in een cilindervormig vat geplaatst met bovenaan een zuiger. Er wordt een constante druk van 1 bar op de zuiger aangebracht, je mag de wrijvingskrachten van de zuiger met cilinder verwaarlozen.
Gevraagd :
Hoeveel liter bevat het vat na reactie van C.

Wat heb ik al :
Er wordt C in de het vat gebracht, de evenwichtsconstante voor die reactie is dus LaTeX
Ik dacht aan het opstellen van een evenwichtstabel, maar ik kan hier niet met concentraties werken vermits het volume constant verandert (of kan dat wel?). Als ik met partieeldrukken werk kom ik ook niet echt tot het juiste antwoord.. Iemand die hier verder raad mee weet?

Greetz

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2011 - 17:50

De evenwichtsconstante K van de (gas)reactie LaTeX

is gelijk aan 1.3 *10^2

Er is niet gegeven of die K een Kp of een Kc is.
De K van deze reactie is niet dimensieloos en is dus niet simpel een getal zonder eenheden erachter.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

nLight

    nLight


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2011 - 18:26

Was ook niet gegeven, ik denk dat het de bedoeling is dat we er vanuit gaan dat het Kp is (aangezien het een gasreactie is). Er staan echter ook geen eenheden achter...

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 januari 2011 - 18:57

Als ik met partieeldrukken werk kom ik ook niet echt tot het juiste antwoord..

Wat is dan het juiste antwoord?
Hydrogen economy is a Hype.

#5

nLight

    nLight


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2011 - 21:40

Dat was net mijn vraag ;). Ik dacht van met mol te werken in een evenwichtstabel, maar ik ben niet zeker of dit wel mag?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 januari 2011 - 21:51

Aangenomen dat de gegeven K een Kp is met dimensie bar:

Stel dat er X mol C omgezet wordt, dan kun je het aantal mol C , A en B in het evenwichtsmengsel berekenen en het totaal aantal mol gasmengsel.

Daarmee bereken je dan de partieeldrukken (in bar) van de diverse stoffen en vul die in de algebraÔsche vergelijking voor Kp in en los X op.

Om nu het totaalvolume te berekenen heb je echter de temperatuur nodig maar die is blijkbaar niet gegeven?
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures