Springen naar inhoud

Evenwichten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_hello_*

  • Gast

Geplaatst op 14 januari 2011 - 15:06

Bij scheikunde hebben we het over evenwichtsreacties en bij deze opgave gaat het over de evenwichtsreactie: N2O4 <--> 2 NO2.
We moeten de ontbrekende waarden invullen in de volgende tabel:
vraag_scheikunde.png

Ik heb de volgende antwoorden:
a) 0.15
b) 3.5
c) ?
d) 0.12
e) 0.033
f) 1.03
g) 2.0
h) 3.32
i) 9.5

Zou iemand voor me kunnen kijken of ik het goed heb en zo niet, zou iemand dan kunnen uitleggen hoe het moet?
En ik kom er ook niet uit hoe je ( c ) moet berekenen, zou dat misschien ook uitgelegd kunnen worden?
Alvast heel erg bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 januari 2011 - 01:12

Ik heb ze niet nagerekend. Als je een probleem hebt met een formule kan je het wel laten weten.

Voor een reactie LaTeX geldt de betrekking LaTeX

Op welke wijze speelt de temperatuur een rol in je andere oplossingen?
Waarom kan je dit (niet) toepassen?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

*_gast_hello_*

  • Gast

Geplaatst op 15 januari 2011 - 16:13

Ik moet werken volgens het schema waarin je weet hoeveel mol je in het begin hebt, in het evenwicht en hoeveel er gereageerd is. Maar ik snap dat schema niet echt, wanneer je nou iets moet optellen of aftrekken?

En kan je door middel van de K de temperatuur berekenen bij ( c ) ?

Veranderd door hello, 15 januari 2011 - 16:18


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 januari 2011 - 19:44

a) Correct, maar in dit geval is het beter om 0.145 te vermelden om consistent met het juiste antwoord b) te zijn.
b) Correct voor Kc, niet voor Kp.
c) Gebruik de van 't Hoff plot
d) Fout, N2O4 neemt af dus NO2 neemt toe.
e) Fout, want d) was fout.
f) Fout.
g) Fout, want f) was fout.
h) Fout, N2O4 neemt toe dus NO2 neemt af.
i) Fout, want h) was fout.

Vragen d), f) en h), gaan volgens hetzelfde principle als a).
Het is vreemd dat je a) goed doet maar de rest compleet fout.

Veranderd door Fred F., 15 januari 2011 - 19:59

Hydrogen economy is a Hype.

#5

*_gast_hello_*

  • Gast

Geplaatst op 16 januari 2011 - 15:56

Okť, dus als ik het goed begrijp, als de stof(fen) aan de ene kant van de pijl afneemt, dan neemt de stof(fen) aan de andere kant van de pijl toe?
Er staat trouwens een fout in de tabel, het volume bij reactie 2 is 2.0 L.
Ik heb nu de volgende antwoorden:
d) 2.12
e) 5.1
f) 0.62
g) 1.1
h) 0.68
i) 0.1

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 januari 2011 - 22:03

Antwoorden zijn juist, maar...... de K's die jij berekend hebt zijn Kc's.
Thermodynamisch gezien zijn alleen de Kp's van belang die men berekent uit de partieeldrukken.

Het verband tussen Log Kp en 1/T wordt de van 't Hoff plot genoemd. In feite is dat: Log Kp = A + B/T waarin T = absolute temperatuur.

Probleem is echter dat de Kp van reactie 2 alleen te berekenen is als je de bijbehorende temperatuur kent maar die wordt nou juist gevraagd bij c).

Je moet een grafiek maken met een (vrijwel rechte) lijn door de bekende Kp's tegen 1/T , en een curve van de berekende Kp van tweede reactie voor verschillende waardes van 1/T. Het snijpunt van beide lijnen is dan de 1/T van de gevraagde temperatuur c).
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures