Evenwichten

hello

Bij scheikunde hebben we het over evenwichtsreacties en bij deze opgave gaat het over de evenwichtsreactie: N2O4 <--> 2 NO2.

We moeten de ontbrekende waarden invullen in de volgende tabel:

: vraag_scheikunde.png (5.54 KiB) 195 keer bekeken

Ik heb de volgende antwoorden:

a) 0.15

b) 3.5

c) ?

d) 0.12

e) 0.033

f) 1.03

g) 2.0

h) 3.32

i) 9.5

Zou iemand voor me kunnen kijken of ik het goed heb en zo niet, zou iemand dan kunnen uitleggen hoe het moet?

En ik kom er ook niet uit hoe je ( c ) moet berekenen, zou dat misschien ook uitgelegd kunnen worden?

Alvast heel erg bedankt!

In physics I trust

Ik heb ze niet nagerekend. Als je een probleem hebt met een formule kan je het wel laten weten.

Voor een reactie

\(aA+bB \rightleftharpoons cC+dD\)

geldt de betrekking

\(K= (RT)^{a+b-c-d} \cdot\frac{p_C p_D}{p_A p_B}\)

Op welke wijze speelt de temperatuur een rol in je andere oplossingen?

Waarom kan je dit (niet) toepassen?

hello

Ik moet werken volgens het schema waarin je weet hoeveel mol je in het begin hebt, in het evenwicht en hoeveel er gereageerd is. Maar ik snap dat schema niet echt, wanneer je nou iets moet optellen of aftrekken?

En kan je door middel van de K de temperatuur berekenen bij ( c ) ?

Fred F.

a) Correct, maar in dit geval is het beter om 0.145 te vermelden om consistent met het juiste antwoord b) te zijn.

b) Correct voor Kc, niet voor Kp.

c) Gebruik de van 't Hoff plot

d) Fout, N2O4 neemt af dus NO2 neemt toe.

e) Fout, want d) was fout.

f) Fout.

g) Fout, want f) was fout.

h) Fout, N2O4 neemt toe dus NO2 neemt af.

i) Fout, want h) was fout.

Vragen d), f) en h), gaan volgens hetzelfde principle als a).

Het is vreemd dat je a) goed doet maar de rest compleet fout.

hello

Oké, dus als ik het goed begrijp, als de stof(fen) aan de ene kant van de pijl afneemt, dan neemt de stof(fen) aan de andere kant van de pijl toe?

Er staat trouwens een fout in de tabel, het volume bij reactie 2 is 2.0 L.

Ik heb nu de volgende antwoorden:

d) 2.12

e) 5.1

f) 0.62

g) 1.1

h) 0.68

i) 0.1

Fred F.

Antwoorden zijn juist, maar...... de K's die jij berekend hebt zijn K_c's.

Thermodynamisch gezien zijn alleen de K_p's van belang die men berekent uit de partieeldrukken.

Het verband tussen Log K_p en 1/T wordt de van 't Hoff plot genoemd. In feite is dat: Log K_p = A + B/T waarin T = absolute temperatuur.

Probleem is echter dat de K_p van reactie 2 alleen te berekenen is als je de bijbehorende temperatuur kent maar die wordt nou juist gevraagd bij c).

Je moet een grafiek maken met een (vrijwel rechte) lijn door de bekende K_p's tegen 1/T , en een curve van de berekende K_p van tweede reactie voor verschillende waardes van 1/T. Het snijpunt van beide lijnen is dan de 1/T van de gevraagde temperatuur c).

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Evenwichten

Evenwichten

Re: Evenwichten

Re: Evenwichten

Re: Evenwichten

Re: Evenwichten

Re: Evenwichten