Springen naar inhoud

Invloed ph verklaren op complexometrisch titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

chemic

    chemic


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2011 - 19:43

Hallo iedereen

Ik heb een vraag waar ik echt niet aan uit geraak. Wie kan me daarbij helpen aub?

Verklaar waarom de minimale pH van Al (Ks = 1.7 10^16) bij een titratie met EDTA lager ligt dan de minimale pH van Ag (Ks = 2.7 . 10^7) bij een titratie met EDTA.

thanks

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ToonB

    ToonB


  • >250 berichten
  • 817 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 maart 2011 - 11:57

EDTA bindt metaalionen en is zelf een zuur.
Hoe minder EDTA nodig is om alle ionen in de oplossing te binden, hoe minder EDTA je moet toevoegen aan de oplossing, hoe minder protonen afkomstig van het EDTA in je oplossing zitten.

Al is een 3-waardig ion.
Ag is een 1-waardig ion

EDTA kan 4 bindingen aangaan met een ligand.
Elke EDTA zal dus maar 1 Al kunnen binden en zal hierbij 3 protonen aan de oplossing afgeven
Elke EDTA kan echter 4 Ag ionen kunnen binden, en je zal dus een hoop minder EDTA nodig hebben bij gelijke concentraties aan de ionen.

Meer protonen = zuurdere oplossing = lagere pH
"Beep...beep...beep...beep"
~Sputnik I





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures