Springen naar inhoud

Stikstoffixatie: de nitrogenasereactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mimetidae

    Mimetidae


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2011 - 18:43

In mijn cursus Plantkunde staat te lezen dat de nitrogenasereactie (zie hieronder) veel energie in de vorm van ATP vereist, namelijk 960 kJ per mol gefixeerde N.

Algemene reactie stikstoffixatie:
N2 + 8 H+ + 8 e- + 16 ATP → 2 NH3 + H2 + 16 ADP + 16 Pi

Uit de reactievergelijking kunnen we dus afleiden dat per 16 mol ATP, er 2 mol N wordt gefixeerd (onder de vorm van NH3). Of met andere woorden: 8 mol ATP per mol N.

Ook leest men dat per mol gehydrolyseerd ATP er 32 kJ energie vrijkomt.

Berekening: 32 kJ * 8 mol = 256 kJ (≠ 960 kJ!)

Mijn vraag luidt dus: Wat zie ik over het hoofd?

Volgens de gegevens zou het aantal mol ATP nodig voor het fixeren van 1 mol stikstof moeten zijn:
960 kJ/32 kJ = 30 (bijna het dubbele van wat er in de reactievergelijking staat)

Ervan uitgaande dat de gegevens kloppen, is de enige verklaring die ik kan bedenken dat de energievereiste (aantal mol ATP nodig voor 1 mol N) kan variŽren, van pakweg 16 tot 30 ATP. En dat deze variabiliteit afhankelijk is van plantensoort, externe omstandigheden (zoals bodem-pH) en inwendige factoren (zoals de concentratie Mg2+).

Is dit juist?

Veranderd door Mimetidae, 18 januari 2011 - 18:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures