Springen naar inhoud

Evenwichtsreactie(geen probleem), in combinatie met ph(het probleem)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

arne1612

    arne1612


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 16:12

Goedendag,
Ik was bezig met mijn evenwichtsreactie's toen ik opeens vast liep.
Gegeven info:
"In een waterige azijnzuur oplossing heerst het volgende evenwicht:
CH3COOH + H2O >< CH3COO- + H3O+
Als men 0.1 mol azijnzuur per liter oplost, dan blijkt uit metingen dat de volgende concentratie's aanwezig zijn:
[CH3COOH] = 0.0987 mol/l
[CH3COO-] = 1.3*10^-3 mol/l
[H3O+] = 1.3*10^-3 mol/l"

Vraag a: bereken Kev (evenwichtsconstante)
Geen probleem, deze is namelijk:
[1.3*10^-3]*[1.3*10^-3]
gedeeld door:
[0.0987] =1.71*10^-5

Nu volgt het stuk waar ik vastloop:

"De oplossing word verdunt tot een tienmaal groter volume. We meten de pH, die blijkt 3.39 te zijn
B: bereken [H3O+]."

Hierna volgen ook nog de vragen naar de andere stoffen die aanwezig waren, maar zodra ik weet hoe ik [H3O+] uitvoer, is de rest geen probleem. Ik vraag niet om een volledige uitwerking, wel om een hint hoe ik die informatie kan toepassen op de vraag.

Dus mijn vraag van vandaag luidt, hoe kan ik die gegeven pH toepassen op de berekeningen die nodig zijn voor [H3O+]?


Ik heb het vermoeden dat ik of met die pH aan de slag moet, of misschien dat het water, normaal niet meegenomen in de reactie omdat deze 1 is, en iets maal 1 is nog steeds iets, maar zodra er 10 maal verdunt wordt, is deze waarde misschien wel 10?

Veranderd door arne1612, 19 januari 2011 - 16:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

arne1612

    arne1612


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 16:30

Mijn excuses voor het niet volledig gebruik van super en sub script, ik was hier naderhand mee bezig toen ik erachter kwam dat dit mogelijk was.
Maar toen kon ik mijn bericht niet meer aanpassen halverwege.
Mijn niveau is MBO niveau 4 leerjaar 2 op de opleiding Analist.

Veranderd door arne1612, 19 januari 2011 - 16:31


#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2011 - 19:27

Dus mijn vraag van vandaag luidt, hoe kan ik die gegeven pH toepassen op de berekeningen die nodig zijn voor [H3O+]?

Dat is heel simpel. Je berekent [H3O+] direct uit de gegeven pH, denk aan de definitie van pH.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

arne1612

    arne1612


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 19:47

Het is meestal simpel, zolang je maar weet hoe.
Helaas komt het hoofdstuk over pH berekeningen na dit hoofdstuk, dus weet ik nog eigenlijk niet hoe dit te werk gaat, behalve dat het met de "log functie" heeft te maken op je rekenmachine.
Ja, de definitie pH, de concentratie aan H3O+ en OH-

Veranderd door arne1612, 19 januari 2011 - 19:51


#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2011 - 20:06

Per definitie geldt dat pH = -Log[H3O+] , dus [H3O+] = ......
Hydrogen economy is a Hype.

#6

arne1612

    arne1612


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 20:27

Dus [H3O+] = 10^-3.39 = 4.07*10^-4
Hartelijk bedankt.(gedeeltelijk ook aan mijn boek te danken, snapte hem nog niet toen ik hem las op het eerste gezicht)

Veranderd door arne1612, 19 januari 2011 - 20:29






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures