Springen naar inhoud

Waterstofperoxide met kaliumjodide + zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Anonimos

    Anonimos


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 18:07

Je kunt de hoeveelheid waterstofperoxide in blonderingsmiddel bepalen met behulp van een redoxreactie. De stof waterstofperoxide is in aanwezigheid van een zuur een sterke oxidator dus er is een reductor nodig.
Helaas is waterstofperoxide een kleurloze stof. Om het omslagpunt zichtbaar te maken moet een extra reactie worden gebruikt.
Laat eerst het waterstofperoxide reageren met kaliumjodide in aanwezigheid van zuur in een afgesloten erlenmeyer. Hierbij ontstaat een joodoplossing welke vervolgens getitreerd kan worden met een natriumthiosulfaatoplossing ( = thio).
Het omslagpunt kan zichtbaar worden gemaakt met het reagens op jood. Voeg dit reagens pas toe als bijna al het jood verdwenen is. Dan is de oplossing in de titreererlenmeyer lichtgeel geworden. Ga dan door tot de oplossing 10 seconden kleurloos blijft.

Dit is mijn scheikunde PO die ik nu alvast moet voorbereiden, ik moet de reactievergelijking opstellen maar ik kom er niet goed uit...

Wat is Natriumthiosulfaat precies?

Ik dacht aan deze vergelijking als begin: H2O2 + KI + H+ -> HO2- + HKI + H+

Maar dat lijkt me een beetje raar...

Tips? Bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

arne1612

    arne1612


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 18:24

Je hebt dus getitreerd, je weet dan wat er met wat moet reageren, en je weet hoeveel daarvan heeft gereageerd.(of ook wel hoeveel ml's het duurde voordat de omslag plaatsvond)
Het enige wat je dan nog te doen staat is de verhouding uit te vogelen die in die reactie plaatsvond, zodra je dat weet, deel of vermenigvuldig je dat met het aantal ml, en tadaa, het antwoord.

En wat Natriumthiosulfaat is kun je natuurlijk ook gewoon even google'n...
Na2S2O3
1 google seconde, hoezo lui?

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2011 - 19:35

Ik dacht aan deze vergelijking als begin: H2O2 + KI + H+ -> HO2- + HKI + H+

Fout.

Een redoxreactie bestaat altijd uit de som van twee halfreacties.
Die halfreacties vindt je in Binas of bijvoorbeeld wikipedia:
http://en.wikipedia....rode_potentials
http://nl.wikipedia....Redoxpotentiaal
Hydrogen economy is a Hype.

#4

Anonimos

    Anonimos


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 21:53

Ik zeg dat ik hem niet kon vinden...


Maar de redox reactie kan je toch ook in een keer compleet doen? Ik heb een binas naast me liggen.

Alleen ik snap niet helemaal wat ik bij de eerste moet doen... Welke stoffen precies

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2011 - 22:20

Maar de redox reactie kan je toch ook in een keer compleet doen?

Het is onverstandig om het in één keer proberen te doen want dat gaat vaak mis, kijk maar naar je eigen poging.

De halfreacties die je nodig hebt uit de tabellen zijn die voor de oxidator H2O2 en de reductor I-
Hydrogen economy is a Hype.

#6

Anonimos

    Anonimos


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2011 - 23:05

De redox reactie word dus:

H2O2 + 2e- -> 2 OH-
2 I- -> I2 + 2e-

dus H2O2 + 2I- -> 2 OH- + I2

Maar wat moet ik met dat zuur doen dan?

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 januari 2011 - 23:24

H2O2 + 2e- -> 2 OH-

Het zuur zorgt ervoor dat in dit geval geen OH- ontstaat maar H2O.
Voeg aan beide zijden van de pijl H+ toe om de OH- te neutraliseren.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Anonimos

    Anonimos


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 januari 2011 - 10:38

H2O2 + 2I- + H+ -> 2 H2O + I2

Dus dat is dan de eerste toch? ;)

En dit dan met thio.

2H2O + 2I- + Na2S2O3 -> I2 + Na4S4O62-

toch? en welk reagens gebruik ik dan?

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 januari 2011 - 13:26

H2O2 + 2I- + H+ -> 2 H2O + I2

Dus dat is dan de eerste toch?

Niet helemaal.
H-balans klopt niet.

En dit dan met thio.

2H2O + 2I- + Na2S2O3 -> I2 + Na4S4O62-

toch?

Helemaal niet.
H-balans klopt niet.
O-balans klopt niet.
S-balans klopt niet.
Na-balans klopt niet.
Maar wat het ergste is: Na2S2O3 reageert in werkelijkheid helemaal niet met I- maar met I2.

Je blijft eigenwijs aanrommelen door te proberen de hele redoxreactie in één keer op te schrijven in plaats van eerst de halfreacties voor zowel de oxidator als de reductor op te schrijven en die dan op te tellen zodanig dat de elektronen links en rechts tegen elkaar wegvallen.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures