---------------------------------------------------------------
1. Gebruik de reacties (a), (b) en © om de ΔH-waarde voor de reactie (d) te berekenen:
(a)
\(CH_4 (g) + 2O_2 (g) => CO_2 (g) + 2H_2O (g) \)
waarbij Δ\(H^0\)
= -802 kJ(b)
\(CH_4 (g) + CO_2 (g) => 2CO (g) + 2H_2 (g) \)
waarbij Δ\(H^0\)
= + 206 kJ©
\(CH_4 (g) + H_2O (g) => CO (g)+ 3H_2 (g) \)
waarbij Δ\(H^0\)
= + 247 kJ(d)
\(CH_4 (g) + 3/2O_2 (g) => CO (g)+ 2H_2O (g) \)
waarbij Δ\(H^0\)
=?Het antwoord hierbij zou -570 kJ moeten zijn..
De methode om zo'n oefening op te lossen weet ik helemaal niet. Ik heb verschillende combinaties van de enthalpie-waarden gecombineerd en dan zo'n gekeken of ik aan de oplossing kon komen om dan misschien daar uit te kunnen afleiden hoe het in elkaar zit, maar ik vond niet meteen een combinatie waarbij -570 het antwoord was.
--------------------
2. Ijzermetaal wordt in hoogovens geproduceerd door reductie van Fe(III)-oxide met CO. Schrijf de gebalanceerde reactievergelijking voor dit proces. Bereken Δ
\(H^0\)
voor deze reactie door gepaste combinatie van:(1)
\(3Fe_2O_3 (v) + CO (g) => 2Fe_3O_4 (v) + CO_2 (g) \)
waarbij Δ\(H^0\)
= -48.5 kJ(2)
\(Fe(v) + CO_2 (g) => FeO (v) + CO (g)\)
waarbij Δ\(H^0\)
= -11.0 kJ(3)
\(Fe_3O_4 (v) + CO (g) => 3FeO (v) + CO_2 (g)\)
waarbij Δ\(H^0\)
= 22 kJHet antwoord hierbij is 20.5 kJ.
--------------------------------------------------------------------------------
Ik veronderstel dat beiden kunnen opgelost worden via een gelijkaardige methode (aangezien beide oefeningen niet wezenlijk van elkaar verschillen), maar ik zie de methode gewoon niet. Ik weet wel dat je verschillende reactievergelijkingen kan gaan optellen en combineren met elkaar, maar dan wordt het al snel heel ingewikkeld. Sommigen kunnen dit misschien vaak via deze manier, maar het merendeel van de keren loopt dit bij mij slecht af. Mijn vraag is dus of iemand een algemene methode weet waarmee ik deze oefeningen zou kunnen oplossen?
Bedankt a priori!
