Springen naar inhoud

Schr÷dingervergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wiske

    wiske


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2011 - 10:26

Hallo,

Ik heb problemen met het opstellen van een grotrian diagram.
Ik ben verondersteld een vereenvoudigd grotrian diagram te kunnen opstellen tot n= 3
Wanneer ik voorbeelden van grotriandiagramma bekijk geraak ik er niet echt wijs uit...
Ik weet niet hoe ik hieraan moet beginnen, kan iemand mij hierbij helpen?

Alvast bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

thermo1945

    thermo1945


  • >1k berichten
  • 3112 berichten
  • Verbannen

Geplaatst op 23 januari 2011 - 12:24

Een Grotrian diagram (een energieniveaus overzicht) toont de toegestane overgangen tussen de energieniveaus van atomen.
Het gaat om de toegestante sprongen van het buitenste elektron.
Sommige sprongen zijn verboden. Die zijn dan ook niet getekend.
Pijl omlaag: elektron kan in een lagere energietoestand (onder uitzending van een foton) komen.
Pijl omhoog: elektron neemt van buiten het atoom energie op.

Kennelijk moet jij drie energieniveaus tekenen en alle denkbare pijlen omlaag tekenen.
(Je kunt nog niet beoordelen welke overgangen verboden zijn.)

Veranderd door thermo1945, 23 januari 2011 - 12:28


#3

wiske

    wiske


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2011 - 11:15

Hallo,

Ik bekom het volgende grotriandiagram :

grotrian_diagram.jpg

De zwarte lijnen stellen 1s voor.
Bij de rode lijnen is de onderste 2s en de bovenste 2p
Bij de groene is de onderste 3s daarboven 3p en daar ng eens boven 3d

Ik begrijp waarom 2p bijvoorbeeld hoger ligt dan 2s ( heeft te maken met penetratie-effect).
Maar ik begrijp niet dat dit gaat over toegestane sprongen van het buitenste elektron?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 januari 2011 - 13:04

Dit lijkt niet echt op een Grotrian-diagram. Wat je hier laat zien is een schematische weergaven van energieniveaus als functie van atoomnummer, zoals hier ook getoond staat:

http://www.docstoc.c...Orbital-Energy-

Een Grotrian diagram ziet er zo uit:

Geplaatste afbeelding

De toegestane overgangen volgen uit de selectieregels.

Kort door de bocht: Voor waterstof-achtige atomen geldt dat de overgangen tussen orbitalen met dezelfde symmetriegroep verboden zijn. Daardoor zijn alleen overgangen toegestaan waarbij het nevenkwantumgetal l verandert met plus of min 1.

Je krijgt dus geen overgangen tussen s-orbitalen onderling (van 1s naar 2s), evenmin voor p-orbitalen of d-orbitalen onderling. Evenmin krijg je een overgang tussen s- en d-orbitalen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures