Springen naar inhoud

Redoxreacties balanceren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Michy177

    Michy177


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 01:55

Hallo ik ben nog een probleem tegengekomen waar ik niet uit kom
redoxreacties balanceren

stap 1 schrijf de ongebalanceerde reactie op
stap 2 balanceer de atomen in de reactie behalve voor zuurstof en waterstof
stap 3 bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen
stap 4 bepaal welke oxidatiegetallen in welk atoom veranderd zijn
stap 5 maak de oxidatie gelijk aan elkaar hoeveel heid elektronen afgestaan en hoeveelheid elektronen opgenomen
stap 6 balanceer de reactie vergelijking door H20 toetevoegen en H+ om de zuurstof en waterstof atomen gelijk te maken
stap 7 controle

dit is wat ik moet doen om

ik heb de ongebalanceerde redoxreactie

Zn + NO3- ../mods/chem/rightarrow.gif Zn(OH)42- + NH3
Oxidatiegetallen van Zn is 0 N=+5 O=-6 --------> Zn = 2+ OH=-4 N=-3 H=+3

Oxidator is degene die de elektronen opneemt dus de reductie reactie Stikstof neemt dan 8 elektronen op
Reductor is dan Zn want die geeft 2 elektronen af.

de redox reactie wordt dan

8 Zn + 2 NO3- ../mods/chem/rightarrow.gif 8 Zn(OH)42- + 2NH3
balanceren met water en H+ kom ik hierop

26H2O + 8 Zn + 2NO3- ../mods/chem/rightarrow.gif 8Zn(OH)42- + 2NH3 + 14 H+
klopt dit allemaal want ik heb hier geen antwoord voor omdat de vragen in het boek geen antwoordenblad hebben

excuses voor de niet werkende sup en super script heb het wel ingevoerd

(is gerepareerd.
subscript maken: te subscripten stukje selecteren en op de subscriptknop klikken
hele vergelijkingen zoals dit kan nog slimmer: hele vergelijking selecteren, invoegknop "Chemisch" uit snelvenster selecteren.
zie huiswerkbijsluiter voor links naar helpitems hieromtrent.
moderator)

Alvast bedankt

Veranderd door Jan van de Velde, 27 januari 2011 - 19:53


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 16:33

Hallo ik ben nog een probleem tegengekomen waar ik niet uit kom
redoxreacties balanceren

stap 1 schrijf de ongebalanceerde reactie op
stap 2 balanceer de atomen in de reactie behalve voor zuurstof en waterstof
stap 3 bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen
stap 4 bepaal welke oxidatiegetallen in welk atoom veranderd zijn
stap 5 maak de oxidatie gelijk aan elkaar hoeveel heid elektronen afgestaan en hoeveelheid elektronen opgenomen
stap 6 balanceer de reactie vergelijking door H20 toetevoegen en H+ om de zuurstof en waterstof atomen gelijk te maken
stap 7 controle

dit is wat ik moet doen om

ik heb de ongebalanceerde redoxreactie

Zn + NO3- ../mods/chem/rightarrow.gif Zn(OH)42- + NH3
Oxidatiegetallen van Zn is 0 N=+5 O=-6 --------> Zn = 2+ OH=-4 N=-3 H=+3

Oxidator is degene die de elektronen opneemt dus de reductie reactie Stikstof neemt dan 8 elektronen op
Reductor is dan Zn want die geeft 2 elektronen af.


Je oxidatiegetallen kloppen allemaal, behalve die van OH en H. (OH)_4 heeft oxidatiegetal:-4, maar OH opzich slechts: -1,ook H heeft O.T= +1.
Het is handig om netjes te noteren welke reductie, oxidatie, reductor of oxidator is.

(belangrijk: oxidatiegetallen worden door Romeinse cijfers voorgesteld. Dit is niet altijd zo, bij het balanceren hoeft het niet meer.)

Je vraagt je inderdaad nu af welke oxidatie, resp reductie er is.

Het is ook handig te vermelden hoeveel elektronen Zn uitwisselt om Zn^(+II) te worden. En ook hoeveel elektronen
N^(+V) om N^(-III) te worden. Laat dat eens zien zo is het gemakkelijk om de balanceren.

Zo bijvoorbeeld:
Zn - 2 -> Zn^(+II) (=oxidatie waarbij Zn de reductor is).
Doe dit nu ook voor de andere.

Veranderd door Siron, 27 januari 2011 - 16:39


#3

Michy177

    Michy177


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 18:15

oke bedankt voor de uitleg dus als ik het volgens uw beschrijfde methode doe dan komt er dit uit

Zn + NO3- ------> Zn(OH)4 2- + NH3

Zn is de reductor omdat die dus 2e- afgeeft en Zn II+ wordt. dus een oxidatie reactie.

NO3- is de oxidator omdat stikstof van +5 naar -3 gaat. dus de reductie reactie

Zn2+ +2e- -------> Zn
NO3- + 8e- -------> NH3

#4

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2011 - 18:25

Zou je de volgende keer zelf aandacht willen besteden om je sub/sup scripts een beetje ordelijker te plaatsen?

Je antwoord klopt overigens.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#5

Michy177

    Michy177


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 18:32

okee zal ik doen mijn excuses en heel erg bedankt voor de controle ;)

#6

Siron

    Siron


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2011 - 20:42

Je zou eventueel ook nog dit kunnen zeggen:
(Zn - 2 -> Zn+II)x4 (oxidatie met Zn als reductor)
N+V + 8 -> N-III (reductie met N+V als oxidator)
---------------------------------------------

Om in evenwicht te brengen moet je nog de eerste halfreactie vermenigvuldigen met 4.

Veranderd door Siron, 27 januari 2011 - 20:44






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures