Redoxreacties balanceren

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 27-01-'11, 01:55

Michy177

Berichten: 13

Redoxreacties balanceren

Hallo ik ben nog een probleem tegengekomen waar ik niet uit kom

redoxreacties balanceren

stap 1 schrijf de ongebalanceerde reactie op

stap 2 balanceer de atomen in de reactie behalve voor zuurstof en waterstof

stap 3 bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen

stap 4 bepaal welke oxidatiegetallen in welk atoom veranderd zijn

stap 5 maak de oxidatie gelijk aan elkaar hoeveel heid elektronen afgestaan en hoeveelheid elektronen opgenomen

stap 6 balanceer de reactie vergelijking door H20 toetevoegen en H+ om de zuurstof en waterstof atomen gelijk te maken

stap 7 controle

dit is wat ik moet doen om

ik heb de ongebalanceerde redoxreactie

Zn + NO3- Afbeelding Zn(OH)42- + NH3

Oxidatiegetallen van Zn is 0 N=+5 O=-6 --------> Zn = 2+ OH=-4 N=-3 H=+3

Oxidator is degene die de elektronen opneemt dus de reductie reactie Stikstof neemt dan 8 elektronen op

Reductor is dan Zn want die geeft 2 elektronen af.

de redox reactie wordt dan

8 Zn + 2 NO3- Afbeelding 8 Zn(OH)42- + 2NH3

balanceren met water en H+ kom ik hierop

26H2O + 8 Zn + 2NO3- Afbeelding 8Zn(OH)42- + 2NH3 + 14 H+

klopt dit allemaal want ik heb hier geen antwoord voor omdat de vragen in het boek geen antwoordenblad hebben

excuses voor de niet werkende sup en super script heb het wel ingevoerd
(is gerepareerd.

subscript maken: te subscripten stukje selecteren en op de subscriptknop klikken

hele vergelijkingen zoals dit kan nog slimmer: hele vergelijking selecteren, invoegknop "Chemisch" uit snelvenster selecteren.

zie huiswerkbijsluiter voor links naar helpitems hieromtrent.

moderator)
Alvast bedankt
Omhoog

Bericht 27-01-'11, 16:33

Siron

Gebruikersavatar
Berichten: 1.069

Re: Redoxreacties balanceren

Michy177 schreef:Hallo ik ben nog een probleem tegengekomen waar ik niet uit kom

redoxreacties balanceren

stap 1 schrijf de ongebalanceerde reactie op

stap 2 balanceer de atomen in de reactie behalve voor zuurstof en waterstof

stap 3 bepaal de oxidatiegetallen van alle atomen

stap 4 bepaal welke oxidatiegetallen in welk atoom veranderd zijn

stap 5 maak de oxidatie gelijk aan elkaar hoeveel heid elektronen afgestaan en hoeveelheid elektronen opgenomen

stap 6 balanceer de reactie vergelijking door H20 toetevoegen en H+ om de zuurstof en waterstof atomen gelijk te maken

stap 7 controle

dit is wat ik moet doen om

ik heb de ongebalanceerde redoxreactie

Zn + NO3- Afbeelding Zn(OH)42- + NH3

Oxidatiegetallen van Zn is 0 N=+5 O=-6 --------> Zn = 2+ OH=-4 N=-3 H=+3

Oxidator is degene die de elektronen opneemt dus de reductie reactie Stikstof neemt dan 8 elektronen op

Reductor is dan Zn want die geeft 2 elektronen af.
Je oxidatiegetallen kloppen allemaal, behalve die van OH en H. (OH)_4 heeft oxidatiegetal:-4, maar OH opzich slechts: -1,ook H heeft O.T= +1.

Het is handig om netjes te noteren welke reductie, oxidatie, reductor of oxidator is.

(belangrijk: oxidatiegetallen worden door Romeinse cijfers voorgesteld. Dit is niet altijd zo, bij het balanceren hoeft het niet meer.)

Je vraagt je inderdaad nu af welke oxidatie, resp reductie er is.

Het is ook handig te vermelden hoeveel elektronen Zn uitwisselt om Zn^(+II) te worden. En ook hoeveel elektronen

N^(+V) om N^(-III) te worden. Laat dat eens zien zo is het gemakkelijk om de balanceren.

Zo bijvoorbeeld:

Zn - 2é -> Zn^(+II) (=oxidatie waarbij Zn de reductor is).

Doe dit nu ook voor de andere.
Omhoog

Bericht 27-01-'11, 18:15

Michy177

Berichten: 13

Re: Redoxreacties balanceren

oke bedankt voor de uitleg dus als ik het volgens uw beschrijfde methode doe dan komt er dit uit

Zn + NO3- ------> Zn(OH)4 2- + NH3

Zn is de reductor omdat die dus 2e- afgeeft en Zn II+ wordt. dus een oxidatie reactie.

NO3- is de oxidator omdat stikstof van +5 naar -3 gaat. dus de reductie reactie

Zn2+ +2e- -------> Zn

NO3- + 8e- -------> NH3
Omhoog

Bericht 27-01-'11, 18:25

In physics I trust

Gebruikersavatar
Berichten: 7.390

Re: Redoxreacties balanceren

Zou je de volgende keer zelf aandacht willen besteden om je sub/sup scripts een beetje ordelijker te plaatsen?

Je antwoord klopt overigens.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
Omhoog

Bericht 27-01-'11, 18:32

Michy177

Berichten: 13

Re: Redoxreacties balanceren

okee zal ik doen mijn excuses en heel erg bedankt voor de controle ;)
Omhoog

Bericht 27-01-'11, 20:42

Siron

Gebruikersavatar
Berichten: 1.069

Re: Redoxreacties balanceren

Je zou eventueel ook nog dit kunnen zeggen:

(Zn - 2é -> Zn+II)x4 (oxidatie met Zn als reductor)

N+V + 8é -> N-III (reductie met N+V als oxidator)

---------------------------------------------

Om in evenwicht te brengen moet je nog de eerste halfreactie vermenigvuldigen met 4.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”