marcia007 schreef:Ok, zover ben ik mee.
Aangezien je de concentraties niet weet, kan je daar x gebruiken en krijg je het volgende (volgens mij)
x^2/0,2-x=5,6.10^-10
Dit klopt.
Ik geloof dat je de x die NH4+ voorstelt mag verwaarlozen, omdat het een sterk zuur is (maar kan je misschien ook uitleggen waarom dat precies is? en of het voor zwakke basen ook geldt, of moet je dan een heel andere weg gebruiken?) Waardoor je x uit kan rekenen = 1,05.10^-5
Hier klopt een en ander niet. Eerst en vooral is NH
4+ geen sterk zuur! Zoals ik eerder al zei reageren sterke zuren via een aflopende reactie met water. NH
4+ is een zwak zuur en reageert vervolgens via een evenwichtsreactie.
In de tabel kan je zien dat de evenwichtsconcentratie van NH
4+ voorgesteld wordt door 0,2 - X en dat de concentratie van H
3O
+ gelijk is aan x.
In zo'n berekening mag je x schrappen als de concentratie groter is dan 10
-3 en de Ka < 10
-3. Belangrijk om te beseffen is wel dat je op die manier
altijd een benadering maakt. Afhankelijk van de situatie zal deze 'fout' een grotere of kleinere invloed hebben op het resultaat. De enige correcte manier is eigenlijk om de vierkantsvergelijking op te lossen.
Die gebruik je dan nog een keer op de formule, waarbij je de x (NH4+) laat staan en nog een keer x uitrekend = 5,29.10^-5
Ik zie niet echt in waarom je dit doet, x = [H
3O
+] en die berekende je correct in de vorige stap. M.a.w. wat wordt de pH dan?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Dit is de opgave en de uitwerking voor zover ik hem heb gekregen. Maar de stap naar pH mis ik dus.....
H3O+ + NH3