Springen naar inhoud

Schr÷dingervergelijking en orbitaalvorm


  • Log in om te kunnen reageren

#1

doantsen

    doantsen


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2011 - 17:27

Dit is de vraag:
De golffunctie voor het elektron is
Geplaatste afbeelding

Verklaar hiermee de ruimtelijke vorm van dit orbitaal 3dz▓

Ok dus, voor de ruimtelijke structuur negeer ik grotendeels de totale formule en kijk ik enkel naar de laatste term met sin en of cos in.
Hier is dit 3cos▓omega - 1.
Om de kans te weten waar de we de elektronen kunnen aantreffen moeten we dit kwadrateren.
Dus (3cos▓omega - 1)▓

Hoe kan ik daaruit afleiden dat de ruimtelijke structuur als volgt is:

Geplaatste afbeelding


(Verbeter me waar mijn gedachtengang verkeerd is!)

Thank you

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 februari 2011 - 21:44

Het klopt dat het antwoord in het hoekafhankelijk deel van de functie zit.

Wat we graag doen bij functies is nulpunten zoeken:

LaTeX

Nu moet je onthouden dat LaTeX de hoek die de plaatsvector van een punt maakt met de Z-as. Op de z-as is deze 0. Tekenonderzoek levert dat de functie positief is tussen 0 en 54,7░, en negatief tussen 54,7░ en 90░. Na 90░ krijg je het spiegelbeeld hiervan. Als je dit grafisch weergeeft zie de tekening die je aangeeft. Waarbij de lobbe rond de z-as positief is, en de torus negatief.
This is weird as hell. I approve.

#3

pieterjan1995

    pieterjan1995


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2014 - 11:15

de afbeeldingen kan ik niet zien, zou er iemand ze opnieuw kunnen posten?


#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 augustus 2014 - 18:04

Dat is het grote probleem van upload sites zoals Imageshack, namelijk ze houden de content maar voor een paar weken bij  :( . 

 

De beste kans maak je door de topic starter een persoonlijk berichtje te sturen (klik hiervoor op zijn profiel).

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures